equilibrio quimico ejercicios resueltos

Material de Apoyo de Química General

EJERCICIOS RESUELTOS DE EQUILIBRIO QUIMICO

1.

Cuando el cloruro amónico se calienta a 275ºC en un recipiente cerrado de 1,0 litro, se
descompone dando lugar a cloruro de hidrógeno gaseoso y amoniaco gaseoso alcanzándose
el equilibrio. La constante Kp = 1,04·102. ¿Cuál será la masa de cloruro de amonio que
queda sin descomponer cuando se alcance elequilibrio si en la vasija se introducen 0,980 g
de sal sólida?
NH4Cl (s)  NH3 (g)+ HCl (g)
2
K p  PNH 3 ·P
HCl  1,04 ·10

PNH 3  PHCl  1,04 ·10 2  0,102

n

P·V
0,102 atm ·1,0 L

 2,27 ·103 mol de NH 3
L·atm
R·T 0,082
· 548 K
mol·K

1 mol NH 4Cl · 53,5 g/mol
x g NH 4Cl

 x  0,121g NH 4Cl
1 mol NH 3
2,27 ·103 mol NH 3
0,980 g NH 4Cl - 0,121g NH 4Cldescompues tos  0,859 g NH 4Cl

2.

Cuando el dióxido de estaño se calienta en presencia de hidrógeno tiene lugar la reacción
siguiente:
SnO2 (s) + 2 H2(g)  Sn (s) + 2 H2O (g)

Pág. 1

Material de Apoyo de Química General
Si los reactivos se calientan en una vasija cerrada a 500ºC, se alcanza el equilibrio con unas
concentraciones de H2 y H2O de 0,25 M. Se añade hidrógeno a la vasija demanera que su
concentración inicial es de 0,5 M. ¿Cuáles serán las concentraciones de H2 y H2O cuando
se restablezca el equilibrio?
Kc 

CH 2O 2



CH 2 2

0,252
0,252

 1,0

CH2

C H 2O

inicial

0,5

0,25

reacciona

2x

formado

2x

en equilibrio 0,5 - 2x 0,25+2x

1,0 

(0,25 2x)2
(0,5  2x)2
x  0,0625 M
CH2

C H 2O

en equilibrio 0,375 M 0,375M
3.

En una vasija de 200 mL en la que se encuentra azufre sólido, se introduce 1,0 g de
hidrógeno y 3,2 g de sulfuro de hidrógeno. Se calienta el sistema a 380 K con lo que se
establece el equilibrio:
H2S (g)  H2 (g) + S (s)

Kc = 7,0·102

calcular la presión de ambos gases en el equilibrio.
CH2

inicial
reacciona

0,5 mol/0,2 L 0,1 mol/0,2 L
x

formado
en equilibrio

CH2S

x
2,5 - x

Pág. 2

0,5 + x

Material de Apoyo de Química General

Kc 

CH2
C H 2S

7,0·102 

 7,0·102

2,5  x
0,5  x

x  2,01 M
P  CRT
PH 2S  2,51

PH 2  0,49

4.

mol
L·atm
· 0,082
· 380 K  78,2 atm
L
mol·K

mol
L·atm
· 0,082
· 380 K  15,3 atm
L
mol·K

Una mezcla de dióxido de azufre y oxígeno en relación molar 2:1, en presencia de uncatalizador, alcanza el equilibrio:
2

SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g)

¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio Kp si a la presión total de 5 atmósferas el 32
% del SO2 (g) se ha transformado en SO3 (g)?
PSO 2

PO 2

PSO3

2 Pi

Pi

0

2x = 0,32 · 2 Pi

x = 0,32 Pi

inicial
reaccionó
formado

2x = 0,64 Pi

en equilibrio (2-0,64)Pi =1,36 Pi (1-0,32)Pi=0,68 Pi(1,36 + 0,68 +0,64) Pi = 5 atm
Pi = 1,87 atm

Kp 

PSO3 2
PSO2 2 · PO 2



Pág. 3

1,202
2,542 ·1,27

 0,175

0,64 Pi

Material de Apoyo de Química General
5.

En un recipiente de volumen fijo se introduce, a 250 ºC, una cierta cantidad de pentacloruro
de fósforo que se descompone:
PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g)
En el equilibrio existen 0,53 moles de cloro y 0,32 moles depentacloruro de fósforo.
¿Cuál es el volumen del recipiente si Kc = 4,1·102?

Kc 

C PCl3 ·CCl 2
C PCl5

0,53 0,53
·
 4,1·10 2  V V
0,32
V

V  21,4 L

6.

Para el equilibrio:
NH4HS (s)  NH3 (g) + H2S (g)
la constate de equilibrio es Kc = 1,2 · 104
a.

En un vaso de 1 litro se coloca NH4HS (s) que se descompone hasta alcanzar el
equilibrio. Calcular lasconcentraciones de ambos gases presentes.
K c  C NH 3 ·CH 2S  1,2 ·104
C NH 3  CH 2S  1,2 ·10 4  0,011 mol/L

b.

Se introduce NH4HS (s) en la misma vasija en la que hay presentes 1,1.10 3 moles de
NH3 (g) y se alcanza de nuevo el equilibrio. Calcular las concentraciones de los
gases.

C NH 3

C H 2S

inicial

0,0011

0

reaccionó

0

0

formado

x

x

en equilibrio...