EQUILIBRIO QUIMICO Experimento
Páginas: 2 (278 palabras)
Publicado: 12 de septiembre de 2015
Año De la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación
Universidad Nacional San Luis Gonzaga de Ica
Facultad de Farmacia y Bioquímica
Fisicoquímica II
EquilibrioQuímico
Dr. : Cuba García, Pompeyo A.
Alumnas: Ipanaque Aroni, Marina Solange
Moreno Saavedra, Olga
Paredes Ventura, Janitza MaryorieSimón Montoya, Rocío Milagros
Velásquez Llachuarimay, Deysi Lizbeth
Grupo : II
Ciclo : IV
ICA-PERU
2015
EQUILIBRIO QUIMICO
El Principio de LeChatelier establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.
Una reacciónmuy indicada para mostrar dicho principio es el equilibrio que se establece entre el catión hexaacuacobalto (II), que se forma cuando una sal de cobalto (II) se disuelve en agua, y el anióntetraclorurocobalto (II)
Materiales:
3 gr. de Cloruro cobaltoso.
8 gr. Cloruro de sodio.
50 ml. de Agua destilada.
Vaso precipitado de 250 mL.
En el primero el número de coordinación delcobalto es seis y tiene una coloración rosada, mientras que en el segundo el cobalto tiene un índice de coordinación cuatro y presenta un color azul fuerte característico (azul cobalto):
Atemperatura ambiente el equilibrio se encuentra desplazado hacia la izquierda y la disolución presenta un color rosado intenso
.
Si tratamos de añadir iones cloruro disolviendo cloruro desodio, ocurre que la disolución se satura antes de que el cambio de color sea apreciable. Al calentar (5 min) se logra el desplazamiento del equilibrio hacia la derecha por el aumento de latemperatura, desplazamiento que será visible por el cambio de color.
Una vez obtenido el color azul se puede desplazar la reacción nuevamente hacia la izquierda añadiendo agua o enfriando.
Universidad Nacional San Luis Gonzaga de Ica
Facultad de Farmacia y Bioquímica
Fisicoquímica II
EquilibrioQuímico
Dr. : Cuba García, Pompeyo A.
Alumnas: Ipanaque Aroni, Marina Solange
Moreno Saavedra, Olga
Paredes Ventura, Janitza MaryorieSimón Montoya, Rocío Milagros
Velásquez Llachuarimay, Deysi Lizbeth
Grupo : II
Ciclo : IV
ICA-PERU
2015
EQUILIBRIO QUIMICO
El Principio de LeChatelier establece que si una reacción en equilibrio es perturbada desde el exterior, el sistema evoluciona en el sentido de contrarrestar los efectos de dicha perturbación.
Una reacciónmuy indicada para mostrar dicho principio es el equilibrio que se establece entre el catión hexaacuacobalto (II), que se forma cuando una sal de cobalto (II) se disuelve en agua, y el anióntetraclorurocobalto (II)
Materiales:
3 gr. de Cloruro cobaltoso.
8 gr. Cloruro de sodio.
50 ml. de Agua destilada.
Vaso precipitado de 250 mL.
En el primero el número de coordinación delcobalto es seis y tiene una coloración rosada, mientras que en el segundo el cobalto tiene un índice de coordinación cuatro y presenta un color azul fuerte característico (azul cobalto):
Atemperatura ambiente el equilibrio se encuentra desplazado hacia la izquierda y la disolución presenta un color rosado intenso
.
Si tratamos de añadir iones cloruro disolviendo cloruro desodio, ocurre que la disolución se satura antes de que el cambio de color sea apreciable. Al calentar (5 min) se logra el desplazamiento del equilibrio hacia la derecha por el aumento de latemperatura, desplazamiento que será visible por el cambio de color.
Una vez obtenido el color azul se puede desplazar la reacción nuevamente hacia la izquierda añadiendo agua o enfriando.
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