Equilibrio Quimico. Factores Que Afectan Elequilibrio Quimico

INFORME DE LABORATORIO No 2

INTEGRANTES:

Juan Francisco Gonzalez
Daniel Alberto Rodriguez

DOCENTE:

Omar Rivera

CARRERA:

Ingeniería Civil


TURNO:

Matutino

Managua, Nicaragua.
2 de Junio del 2008

RESUMEN

La práctica de laboratorio se realizó teniendo en cuenta el equilibrio químico en una reacción reversible y también el principio de le chatelier donde seobserva los cambios de los reactivos al buscar una estabilidad, cabe destacar que no todas las reacciones son reversibles y con equilibrio. Entonces mediante la observación de los cambios físicos producidos en las reacciones se analizó el equilibrio químico de las reacciones.

INTRODUCCION

Muchas de las reacciones químicas son reversibles, y no es normal que los reaccionantes formen productos y queestos actúen simultáneamente como reaccionantes. En un sistema cerrado es posible llegar a un estado de equilibrio químico oponiendo reacciones. Este estado se consigue cuando las velocidades de reacción de productos y reaccionantes son iguales. Este reconoce cuando las propiedades macroscópicas, como es el calor, la presión, o la solubilidad son constantes y cuando hay la energía disponible paraproducir un trabajo. Un equilibrio químico es homogéneo cuando se establece en una sola fase, como en una mezcla de gases, o en una solución liquida. Un equilibrio es heterogéneo cuando consta de más de una fase, gas-solido, liquido-solido. Una reacción es reversible cuando los productos reaccionan entre sí para dar los reactivos iníciales; en el caso contrario, las reacciones son irreversibles.Se estableció un equilibrio químico cuando las velocidades de las reacciones opuestas son exactamente iguales.

OBJETIVOS
General
* Conocer y manejar el concepto de Equilibrio químico.
* Observar algunas reacciones químicas que son ejemplos de sistemas en equilibrio.
* Manipular dichos equilibrios introduciendo cambios de concentración y de temperatura.

Específicos
* Adquirirhabilidades para la manipulación de materiales y reactivos de laboratorio.

MARCO TEÓRICO

Factores que afectan el equilibrio químico
Para comprender los factores que afectan o causan el desplazamiento del equilibrio químico, hay que partir del principio de Le Chatelier que Fue formulado por el químico francés Henry Louis Le Chatelier en el año de 1888 Y que establece lo siguiente:Principio de Le Chatelier
Este principio establece que si un sistema en equilibrio es sometido a una perturbación o una tensión, el sistema reaccionará de tal manera que disminuirá el efecto de la tensión. De acuerdo a este principio, puede haber variaciones de concentración, cambios de temperatura o presión.
Concentración
Cuando la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibriose cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio.
Temperatura
La variación de equilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción tal como está escrita es exotérmica, o endotérmica.
Presión
Si se aumenta la presión de un sistema en equilibrio, el equilibrio se desplazará de forma que disminuya el volumen lo máximo posible, es decir, en elsentido que alivie la presión.
(GuateQuímica, 2010)

METODOLOGIA

Parte A:

Se procedió a verter 1 ml de disolución de K2CrO4 0.1 M en un tubo de ensayo y 1 ml de solución de K2Cr2O7 0.1 M en otro tubo, posteriormente se agregó gota a gota una solución de KOH 0.1 M y luego otra de HCL 0.1 M a cada uno de los tubos de ensayo y se anotaron las observaciones.

Parte B:
Se colocaron 2 ml decloruro de cobalto 0.1 M en un tubo de ensayo y se agregó agua hasta notar algún cambio, después se añadieron gotas de HCL concentrado (12 M) hasta lograr otro cambio de color, por último se agregaron 3ml de solución de AgNO3 0.1 M, se anotaron todas las observaciones.

Parte C:
Se tomaron 2 Beaker de 250 ml, se procedió a llenar uno con hielo (baño de enfriamiento) y el otro se puso a calentar...