Equilibrio Quimico Homogeneo
Páginas: 3 (731 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2015
INTRODUCCIÓN
Equilibrio químico homogéneo
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido.
Cuando una reacción químicallegaal estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos yproductos permanecen constantes en el tiempo, sin que seproduzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que lasmoléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.
El término equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en las quetodas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.
El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de lasreacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas dereactivos y productos permanecen contantes.
Empecemos por mencionar que el equilibrio químico de clase homogénea, está dada por un sistema en donde las especies se encuentran en el mismo estado deagregación, miremos por ejemplo la siguiente ilustración
Como lo habíamos dicho conservan el mismo estado de agregación, a continuación definiremos tanto la k en función de las concentraciones comoen función de las presiones parciales.
Para casos generales podemos tomar la siguiente reacción:
Podemos tener un factor de conversión para trasformar la k en función de la concentracióna la k en función de las presiones parciales.
Siendo, la diferencia entre las moles del producto y reactivos.
Ejemplo 8. Las concentraciones en equilibrio para la reacción de monóxido decarbono y cloro para formar COCL2 (g) a 74 °C son:
[CO] = 0.012M, y [COCL2] = 0.14M
Calcular las constantes Kc y Kp.
La reacción que debe darse es
CO + Cl2 → COCl2
Para esta reacción elvalor de Δ n es -1 ya que hay una mol de producto y dos moles de reactivo en la mezcla.
El valor de Kc es = [0.14]/(0.012 x 2.33) = 5 l/mol
El valor de Kp = Kc (R T) Δn = 1.768 x 10-3 1/atm...
Equilibrio químico homogéneo
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido.
Cuando una reacción químicallegaal estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos yproductos permanecen constantes en el tiempo, sin que seproduzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que lasmoléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.
El término equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en las quetodas las especies reactivas se encuentran en la misma fase.
El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de lasreacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas dereactivos y productos permanecen contantes.
Empecemos por mencionar que el equilibrio químico de clase homogénea, está dada por un sistema en donde las especies se encuentran en el mismo estado deagregación, miremos por ejemplo la siguiente ilustración
Como lo habíamos dicho conservan el mismo estado de agregación, a continuación definiremos tanto la k en función de las concentraciones comoen función de las presiones parciales.
Para casos generales podemos tomar la siguiente reacción:
Podemos tener un factor de conversión para trasformar la k en función de la concentracióna la k en función de las presiones parciales.
Siendo, la diferencia entre las moles del producto y reactivos.
Ejemplo 8. Las concentraciones en equilibrio para la reacción de monóxido decarbono y cloro para formar COCL2 (g) a 74 °C son:
[CO] = 0.012M, y [COCL2] = 0.14M
Calcular las constantes Kc y Kp.
La reacción que debe darse es
CO + Cl2 → COCl2
Para esta reacción elvalor de Δ n es -1 ya que hay una mol de producto y dos moles de reactivo en la mezcla.
El valor de Kc es = [0.14]/(0.012 x 2.33) = 5 l/mol
El valor de Kp = Kc (R T) Δn = 1.768 x 10-3 1/atm...
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