Equilibrio quimico liquido vapor
Páginas: 3 (626 palabras)
Publicado: 4 de marzo de 2011
Cuestionario Previo
1.-Explica que es la presión de vapor:
La Presión de Vapor, se define como la tendencia de una sustancia en fase líquida a volatilizarse y es función de la temperatura [pic]).A mayor temperatura, mayor presión de vapor y mayor tendencia de la sustancia a volatilizarse, ya que logra vencer más fácilmente la presión opuesta total del sistema. Cuando la presión de vapor dela sustancia iguala a la presión total del sistema, la sustancia comienza a hervir, es decir, su velocidad de volatilización se hace máxima.
2.-Deducir la ecuación de Clapeyron
La ecuación deClapeyron es una de estas relaciones y permite determinar el cambio de entalpía asociado con un cambio de fase (como la entalpía de vaporización [pic] a partir del conocimiento único de [pic], [pic] y[pic].
Consideremos un punto cualquiera sobre una línea de equilibrio entre dos las fases, que llamaremos α y β. La condición para que exista equilibrio de fases es la siguiente:
[pic]
Donde [pic]Pero para una sustancia pura:
[pic]
Donde G- Energía libre de Gibbs
Por tanto en un punto sobre la curva de equilibrio de dos fases:
[pic]
Para cualquier variación infinitesimal que supongaun desplazamiento sobre la curva de equilibrio implica que
[pic]
O
[pic]
Reagrupando términos
[pic].
Por otra parte si se considera que en un cambio de fase reversible a T y P constantes[pic]
Se tiene que:
[pic]
3.- Asumiendo que el volumen del gas es mucho mayor que el del líquido y que el gas obedece la ecuación del gas ideal, integre la ecuación de Clausius-ClapeyronPara el equilibrio de una fase condensada, ya sea sólida o líquida, con vapor tenemos:
[pic]
Donde [pic] es el calor molar de vaporización del líquido o el calor molar de sublimación del sólido y[pic] es el volumen molar del sólido o del líquido. En la mayoría de los casos, [pic] y esto suponiendo que el gas es ideal, es igual a [pic] .Así, la ecuación se transforma en:
[pic]
Que es...
1.-Explica que es la presión de vapor:
La Presión de Vapor, se define como la tendencia de una sustancia en fase líquida a volatilizarse y es función de la temperatura [pic]).A mayor temperatura, mayor presión de vapor y mayor tendencia de la sustancia a volatilizarse, ya que logra vencer más fácilmente la presión opuesta total del sistema. Cuando la presión de vapor dela sustancia iguala a la presión total del sistema, la sustancia comienza a hervir, es decir, su velocidad de volatilización se hace máxima.
2.-Deducir la ecuación de Clapeyron
La ecuación deClapeyron es una de estas relaciones y permite determinar el cambio de entalpía asociado con un cambio de fase (como la entalpía de vaporización [pic] a partir del conocimiento único de [pic], [pic] y[pic].
Consideremos un punto cualquiera sobre una línea de equilibrio entre dos las fases, que llamaremos α y β. La condición para que exista equilibrio de fases es la siguiente:
[pic]
Donde [pic]Pero para una sustancia pura:
[pic]
Donde G- Energía libre de Gibbs
Por tanto en un punto sobre la curva de equilibrio de dos fases:
[pic]
Para cualquier variación infinitesimal que supongaun desplazamiento sobre la curva de equilibrio implica que
[pic]
O
[pic]
Reagrupando términos
[pic].
Por otra parte si se considera que en un cambio de fase reversible a T y P constantes[pic]
Se tiene que:
[pic]
3.- Asumiendo que el volumen del gas es mucho mayor que el del líquido y que el gas obedece la ecuación del gas ideal, integre la ecuación de Clausius-ClapeyronPara el equilibrio de una fase condensada, ya sea sólida o líquida, con vapor tenemos:
[pic]
Donde [pic] es el calor molar de vaporización del líquido o el calor molar de sublimación del sólido y[pic] es el volumen molar del sólido o del líquido. En la mayoría de los casos, [pic] y esto suponiendo que el gas es ideal, es igual a [pic] .Así, la ecuación se transforma en:
[pic]
Que es...
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