Equilibrio Quimico I
Páginas: 3 (565 palabras)
Publicado: 5 de septiembre de 2015
Equilibrio Químico I
Química General e Inorgánica
2 de septiembre de 2014
Prof. Dra. Marisa G. Repetto
Reacción química
A
B
A
B
Equilibrio químico
Reacción química
A
B
Moléculas
Moléculas I2 + H2
A+ B
AB
A+ B
AB
A+ B
2 AB
2 HI
Reacción completa
A+ B
AB
A+ B
100
Concentración (M )
A+ B
AB
AB
A
B
AB
A
75
AB
50
B
25
0
0
25
50
75
100
125
Tiempo (min)
Reacciónreversible
Concentración (M)
100
A
A
B
AB
AB
75
50
A+ B
AB
B
25
0
25
50
75
Tiempo (min)
100
125
A
B
AB
75
B
50
25
0
0
AB
A
100
Concentración (M)
A+ B
Reacción reversible
AB
025
50
75
100
Tiempo (min)
125
150
Equilibrio
químico
Es un estado en el que no se observan cambios
apreciables durante el tiempo transcurrido, sin
embargo a nivel molecular los reactivossiguen
formando productos, y éstos a su vez reaccionan para
formar reactivos.
En el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos
permanecen constantes
Equilibrio químico
Punto de vistacinético
Punto de vista termodinámico
Equilibrio químico
HC2H3O2 (ac)
H3O+ (ac) + C2H3O2 - (ac)
k
HC2H3O2 (ac)
H3O+ (ac) + C2H3O2 -
k´
H3O+ (ac) + C2H3O2–
HC2H3O2(ac)
k
HC2H3O2 (ac)
H3O+ (ac) +C2H3O2 -
k´
Equilibrio dinámico
Punto de vista cinético
k [ HC2H3O2]
V=
V ´ = k ´ [H3O+ ] [ C2H3O2–]
En el equilibrio
V = V´
k [ HC2H3O2] =
=
k
k´
k ´ [H3O+ ] [ C2H3O2–]
[ H3O+ ] [ C2H3O2–]K
=
[ HC2H3O2]
Equilibrio dinámico
Reactivos
Equilibrio
Productos
Se establece cuando se igualan
las velocidades de los cambios que
ocurren en reacciones químicas
opuestas.
Constante deequilibrio
K se define a una temperatura dada,
las concentraciones se expresan en molaridad
Constantes de equilibrio
Constantes de equilibrio
Constantes de formación en agua a 25 °C
Cambios en laconcentración de N2O4 y NO2
Tiempo (min)
Tiempo (min)
Tiempo (min)
Constantes de equilibrio
2 NO2 (g)
N2O4 (g)
[NO2 ]2
Kc =
P2 NO2
Kp =
[N2O4]
HC2H3O2(ac)
P N2O4
H3O+ (ac) + C2H3O2 [C2H3O2 -]...
Química General e Inorgánica
2 de septiembre de 2014
Prof. Dra. Marisa G. Repetto
Reacción química
A
B
A
B
Equilibrio químico
Reacción química
A
B
Moléculas
Moléculas I2 + H2
A+ B
AB
A+ B
AB
A+ B
2 AB
2 HI
Reacción completa
A+ B
AB
A+ B
100
Concentración (M )
A+ B
AB
AB
A
B
AB
A
75
AB
50
B
25
0
0
25
50
75
100
125
Tiempo (min)
Reacciónreversible
Concentración (M)
100
A
A
B
AB
AB
75
50
A+ B
AB
B
25
0
25
50
75
Tiempo (min)
100
125
A
B
AB
75
B
50
25
0
0
AB
A
100
Concentración (M)
A+ B
Reacción reversible
AB
025
50
75
100
Tiempo (min)
125
150
Equilibrio
químico
Es un estado en el que no se observan cambios
apreciables durante el tiempo transcurrido, sin
embargo a nivel molecular los reactivossiguen
formando productos, y éstos a su vez reaccionan para
formar reactivos.
En el equilibrio las concentraciones de reactivos y productos
permanecen constantes
Equilibrio químico
Punto de vistacinético
Punto de vista termodinámico
Equilibrio químico
HC2H3O2 (ac)
H3O+ (ac) + C2H3O2 - (ac)
k
HC2H3O2 (ac)
H3O+ (ac) + C2H3O2 -
k´
H3O+ (ac) + C2H3O2–
HC2H3O2(ac)
k
HC2H3O2 (ac)
H3O+ (ac) +C2H3O2 -
k´
Equilibrio dinámico
Punto de vista cinético
k [ HC2H3O2]
V=
V ´ = k ´ [H3O+ ] [ C2H3O2–]
En el equilibrio
V = V´
k [ HC2H3O2] =
=
k
k´
k ´ [H3O+ ] [ C2H3O2–]
[ H3O+ ] [ C2H3O2–]K
=
[ HC2H3O2]
Equilibrio dinámico
Reactivos
Equilibrio
Productos
Se establece cuando se igualan
las velocidades de los cambios que
ocurren en reacciones químicas
opuestas.
Constante deequilibrio
K se define a una temperatura dada,
las concentraciones se expresan en molaridad
Constantes de equilibrio
Constantes de equilibrio
Constantes de formación en agua a 25 °C
Cambios en laconcentración de N2O4 y NO2
Tiempo (min)
Tiempo (min)
Tiempo (min)
Constantes de equilibrio
2 NO2 (g)
N2O4 (g)
[NO2 ]2
Kc =
P2 NO2
Kp =
[N2O4]
HC2H3O2(ac)
P N2O4
H3O+ (ac) + C2H3O2 [C2H3O2 -]...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.