EQUILIBRIO QUIMICO Y P


EQUILIBRIO QUIMICO Y PRINCIPIO DE LE CHATELIER


MARTINEZ, Silvia; SOSA, Eduardo.

Departamento de química. Facultad de arquitectura e ingenierías. Universidad de Pamplona, norte de Santander, Colombia.
RESUMEN. Durante la práctica de laboratorio se elaboraron dos muestras patrón, de dichas muestras y con otros compuestos se realizaron varias soluciones, con el fin de entender cómo funciona yque es la constante de equilibrio, comprender e identificar la diferencia entre reacciones reversibles e irreversibles, en las cuales se encontró que conducían al equilibrio químico por medio de los cambios de colores de las diluciones, demostrándose un fenómeno dinámico que dio pie a entender el principio de Le Chatelier de forma práctica, en la cual se mostró como se desplazaba el equilibroen la dirección opuesta a la tensión que se estaba aplicando al sistema dependiendo dicho desplazamiento del volumen, la temperatura aplicada a las diluciones y la reacción.
Palabras claves: equilibrio químico, reacción, principio de le chatelier, constante de equilibrio, concentración.


INTRODUCCION.
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos auna velocidad que cada vez es menor, ya que a media que trascurren hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según van apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay más. El proceso continua hasta que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad dedescomposición de estos para formar nuevamente los reactivos. Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce como “EQUILIBRIO QUÍMICO”.
“El equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la mismavelocidad”. (1)




Figura 1. Velocidad de formacion y descompocicion de HI.

Si en un sistema en equilibrio se se modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación. Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta quese reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a las condiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de losproductos). Al anterior enunciado se le conoce como “PRINCIPIO DE LE CHATELIER”.
Basándose en el “principio de le chatelier” se tienen diferentes efectos que producen factores externos sobre un sistema en equilibrio. Por ejemplo; cambios en la temperatura, que dice “si en una reacción exotérmica aumentamos la temperatura cuando se haya alcanzado el equilibrio químico, la reacción dejará deestar en equilibrio y tendrá lugar un desplazamiento del equilibrio en el sentido en el que se absorbe calor”; Un aumento de la concentración de los reactivos, o una disminución de los productos hace que la reacción se desplace hacia la derecha. En cambio, una disminución de la concentración de los reactivos, o un aumento de la concentración de los productos, hacen que la reacción se desplace haciala izquierda; Las variaciones de presión sólo afectan a los equilibrios en los que intervienen algún gas y cuando hay variaciones de volumen en la reacción. En la reacción de formación del amoniaco, hay cuatro moles en el primer miembro y dos en el segundo; por tanto, hay una disminución de volumen de izquierda a derecha:
N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) (Ecuación 1)
Si disminuimos el volumen del...