Equilibrio quimico

Hasta ahora, hemos considerado que un cambio químico se lleva a cabo
partiendo de los reactivos y terminando en los productos, significa esto que
en un momento dado las reacciones se detienen, unsoluto se disuelve en un
determinado solvente, hasta que la solución se satura. Una vez que en el
recipiente permanece sólido sin disolver, el sistema parece estar en reposo.
El cuerpo humano es unamaravillosa instalación química, pero sin
embargo, de un día al siguiente parece el mismo. Por ejemplo, la sangre
permanece a pH constante, aún cuando se esté llevando a cabo toda suerte
dereacciones químicas. Se puede humedecer y sellar. Un antiácido se
anuncia como que absorbe el exceso de ácido estomacal, pero no cambia el
pH en el estómago.
En todos estos casos, se estan efectuandoreacciones, aunque estén ausentes
los signos visibles de cambios químicos. Cuando el sistema está en
equilibrio, las reacciones químicas son dinámicas.
El estudio del equilibrio químico, nos permiteexplicar muchos fenómenos
de la naturaleza, procesos químicos, reacciones químicas, por ejemplo.
Obtención del amoníaco.
3H2(g) + N2(g) ↔ 2NH3(g)
Cuando se hace reaccionar hidrógeno gaseoso H2(g)con nitrógeno gaseoso
N2(g) se produce amoníaco, pero hay que hacer notar que esta reacción no
es espontánea, para producir el amoníaco, existen dos factores importantes.
El primero hay que aumentarla presión y el segundo se extrae el amoníaco
producido, la explicación de estos dos procesos lo discutimos en el capítulo
del principio de L Chatelier.
También discutiremos el equilibrio ensolución acuosa. Entre los
principales tipos de equilibrio que se tratan están, los equilibrios ácido base
y los equilibrios entre sólidos y sus soluciones saturadas (equilibrio
heterogéneo).
Laquímica húmeda una vez fue la que aportó la manera de identificar los
metales en una aleación o los iones de un mineral. La sustancia a analizar
se disuelve y los iones se separan e identifican mediante...