Equilibrio Quimico

8.

Influencia de la temperatura en el equilibrio químico

Experimento 1 Problema Encontrar la relación entre la absorción o desprendimiento de calor en una reacción química, con el sentido en que se desplaza el equilibrio. Tarea previa 1. Completar y balancear la siguiente ecuación química:

Cu°

+

HNO3



NO2

2. El dióxido de nitrógeno es un gas café-rojizo que se encuentraen bajas concentraciones en la atmósfera de ciudades con alto índice de contaminación. Investigar a partir de qué gases y en qué condiciones se forma en la atmósfera.

3. El NO2 puede dimerizarse, según la siguiente reacción reversible, para producir el N2O4, que es un gas incoloro. 2 NO2 N2O4 Dibujar las estructuras de Lewis de estas dos especies:

4. ¿Al formarse un enlace químico se absorbeo se desprende energía? ¿Por qué?

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Influencia de la temperatura sobre el equilibrio

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Material y reactivos Virutas de cobre metálico HNO3 1:1 Tubos, tapones y jeringa para armar el aparato descrito en la figura. Procedimiento 1. Bajo la campana se deberá instalar el siguiente equipo:

2. En un tubo de ensaye colocar unas virutas de cobre, como se puede apreciaren la figura. Agregar poco a poco unos mililitros de ácido nítrico (1:1); con esto se generará el gas NO2. 3. Marcar tres tubos de ensaye (1, 2 y 3) y en cada unos de éstos colocar una muestra del gas. Tapar los tubos herméticamente con tapones de hule. 4. Después de tomar las muestras agregar agua a través de la jeringa, para así detener la producción del NO2. 5. El tubo 3 servirá como testigo 6.El tubo número 1 se calienta en un baño María, al sumergirlo presionar el tapón del tubo con el pulgar. Mantenerlo así hasta que ocurra un cambio en el color, describirlo, comparándolo con el tubo 3:

7. Mientras tanto colocar el tubo número 2 en un baño de hielo y describir el cambio de color, comparándolo con el tubo testigo:

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8. Después de la comparación deje los tubos reposar unos minutos hasta que todos tengan la misma temperatura, compararlos y anotar las observaciones.

9. Posteriormente poner el tubo 1 en un baño de hielo y el tubo 2 en un baño María. Sacarlos al ocurrir el cambio de color y compararlos con el testigo. Anotar las observaciones.

Manejo de residuos: Disolver el gas agregandoagua al tubo, tapando y agitando. Neutralizar la solución antes de desecharla. Cuestionario 1. Tomando en cuenta que la formación de dimerización del NO2 para formar N2O4 implica únicamente la formación de un enlace, indicar si la siguiente reacción es endotérmica o exotérmica, incluyendo al calor (Q) como un producto o un reactivo:

2 NO2



N2O4

2. Escribir la reacción de disociación delN2O4. ¿Esta reacción es endotérmica o exotérmica? ¿Por qué puede saberse esto con seguridad?

3. Completar los siguientes enunciados: Si la reacción A + B C es endotérmica, un aumento en la temperatura provocará que el equilibrio se desplace hacia ____________________

Si el equilibrio A + B C se desplaza hacia la izquierda cuando se aumenta la temperatura, la reacción es _____________________QG II 2011-2

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Influencia de la temperatura en el equilibrio químico Experimento 2 Problema Identificar el carácter endotérmico o exotérmico de una reacción química dada. Introducción El cloruro de cobalto hexadidratado, CoCl2·6H2O, (o cloruro de hexa acuo cobalto (II), [Co(H2O)6]Cl2) da lugar a las siguientes especies alcombinarse con el agua:

[Co(H2O)6 ]Cl2

H2O  

[Co(H2O)6 ]2+ (ac) + 2 Cl (ac)

En presencia de una elevada concentración de iones Cl (como la que está presente en el HCl concentrado), las moléculas de agua que están enlazadas al ion Co2+, pueden intercambiarse por iones cloruro, formándose una nueva especie, según el siguiente equilibrio: [Co(H2O)6]2+ (ac) + Cl (exceso) Material y...