Equilibrio Quimico
Páginas: 6 (1285 palabras)
Publicado: 17 de abril de 2011
EQUILIBRIO QUIMICO
1. OBJETIVOS :
• Observar los factores que afectan el equilibrio de un sistema, y determinar las causas del desplazamiento.
2. FUNDAMENTO TEORICO.
Las reacciones químicas tienden a alcanzar un estado de equilibrio químico, estado que puede caracterizarse especificando su constante de equilibrio (K), es decir el valor numérico de la expresión de acción de masas.En un sistema en equilibrio químico representado por:
A + B ((( C + D
reactivos productos
Si se hace variar algunas de las concentraciones, el sistema se desplaza tendiendo a eliminar el exceso del componente y si se hace disminuir la concentración de algún reactivo o producto, el sistema tiende a regenerarlo.
La formación deproductos poco solubles (precipitados), poco disociados (agua, complejos) o productos gaseosos, son tres casos para desplazar de un modo prácticamente total el equilibrio en un sentido.
En esta experiencia se estudiará los siguientes sistemas en equilibrio:
a)
Fe3+ + 3 Cl- + 6 K+ + 6 SCN- ((( Fe (SCN)63- + 6 K+ + 3 CI-
( amarillo débil ) ( rojo )Al mezclar cloruro férrico con tiocianato de potasio el ión Fe3+ reacciona con el ión SCN- formando el ión complejo FeSCN++ de color rojizo. La intensificación o debilitamiento de color rojo depende de ese ión complejo, esto servirá para observar el desplazamiento del equilibrio; cuando se desplace hacia la derecha aumentará la concentración de ese ión y el color rojo se hará más intenso,lo contrario sucederá en el otro sentido.
b) El cromo se presenta frecuentemente en solución acuosa en el estado de oxidación +6. En solución básica, el ión cromato, CrO42-, de color amarillo, es el más estable. En solución ácida se forma el ión dicromato, Cr2O42-:
CrO42- (ac) + H+ ((( HCrO4-
2HCrO4- (ac) ((( Cr2O72-(ac) + H2O
La segunda de estas reacciones sepuede reconocer como una reacción de condensación en el cual se desprende agua de dos iones de HCrO4- . El equilibrio entre iones cromato y dicromato se observa fácilmente porque el CrO42- es de color amarillo brillante y el Cr2O72- es naranja intenso.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1 EFECTO DE LA CONCENTRACION SOBRE EL EQUILIBRIO:
• En un vaso de precipitado coloque 1 mL de cloruro férrico0,1 N. Agrega 1 mL de tiocianato de potasio 0,1 N y después 25 mL de agua destilada.
• Distribuya la solución anterior en seis tubos de ensayo, por partes iguales. Deje un tubo como testigo y a cada uno de los restantes agregue uno de los reactivos siguientes: FeCI3 , KSCN, KCI, NaOH, K4Fe(CN)6 0,1N (a cada tubo un reactivo). Los reactivos se deben agregar gota a gota. Antes de agregar cadareactivo, prediga la dirección del desplazamiento del equilibrio y después confirme experimentalmente.
• Anote sus observaciones para la reacción en la siguiente tabla.
Fe3+ + Cl- + K+ + SCN- ((( Fe (SCN)++ + K+ + CI-
|Reactivo |Desplazamiento |observaciones |Causas|
|FeCI3 | | | |
|KCI | | | |
|KSCN | | ||
|NaOH | | | |
|K4Fe(CN)6 | | | |
Nota:
- Aparentemente el KCI no debiera producir ninguna modificación ya que participa en ambos miembros de la...
1. OBJETIVOS :
• Observar los factores que afectan el equilibrio de un sistema, y determinar las causas del desplazamiento.
2. FUNDAMENTO TEORICO.
Las reacciones químicas tienden a alcanzar un estado de equilibrio químico, estado que puede caracterizarse especificando su constante de equilibrio (K), es decir el valor numérico de la expresión de acción de masas.En un sistema en equilibrio químico representado por:
A + B ((( C + D
reactivos productos
Si se hace variar algunas de las concentraciones, el sistema se desplaza tendiendo a eliminar el exceso del componente y si se hace disminuir la concentración de algún reactivo o producto, el sistema tiende a regenerarlo.
La formación deproductos poco solubles (precipitados), poco disociados (agua, complejos) o productos gaseosos, son tres casos para desplazar de un modo prácticamente total el equilibrio en un sentido.
En esta experiencia se estudiará los siguientes sistemas en equilibrio:
a)
Fe3+ + 3 Cl- + 6 K+ + 6 SCN- ((( Fe (SCN)63- + 6 K+ + 3 CI-
( amarillo débil ) ( rojo )Al mezclar cloruro férrico con tiocianato de potasio el ión Fe3+ reacciona con el ión SCN- formando el ión complejo FeSCN++ de color rojizo. La intensificación o debilitamiento de color rojo depende de ese ión complejo, esto servirá para observar el desplazamiento del equilibrio; cuando se desplace hacia la derecha aumentará la concentración de ese ión y el color rojo se hará más intenso,lo contrario sucederá en el otro sentido.
b) El cromo se presenta frecuentemente en solución acuosa en el estado de oxidación +6. En solución básica, el ión cromato, CrO42-, de color amarillo, es el más estable. En solución ácida se forma el ión dicromato, Cr2O42-:
CrO42- (ac) + H+ ((( HCrO4-
2HCrO4- (ac) ((( Cr2O72-(ac) + H2O
La segunda de estas reacciones sepuede reconocer como una reacción de condensación en el cual se desprende agua de dos iones de HCrO4- . El equilibrio entre iones cromato y dicromato se observa fácilmente porque el CrO42- es de color amarillo brillante y el Cr2O72- es naranja intenso.
3. PARTE EXPERIMENTAL
3.1 EFECTO DE LA CONCENTRACION SOBRE EL EQUILIBRIO:
• En un vaso de precipitado coloque 1 mL de cloruro férrico0,1 N. Agrega 1 mL de tiocianato de potasio 0,1 N y después 25 mL de agua destilada.
• Distribuya la solución anterior en seis tubos de ensayo, por partes iguales. Deje un tubo como testigo y a cada uno de los restantes agregue uno de los reactivos siguientes: FeCI3 , KSCN, KCI, NaOH, K4Fe(CN)6 0,1N (a cada tubo un reactivo). Los reactivos se deben agregar gota a gota. Antes de agregar cadareactivo, prediga la dirección del desplazamiento del equilibrio y después confirme experimentalmente.
• Anote sus observaciones para la reacción en la siguiente tabla.
Fe3+ + Cl- + K+ + SCN- ((( Fe (SCN)++ + K+ + CI-
|Reactivo |Desplazamiento |observaciones |Causas|
|FeCI3 | | | |
|KCI | | | |
|KSCN | | ||
|NaOH | | | |
|K4Fe(CN)6 | | | |
Nota:
- Aparentemente el KCI no debiera producir ninguna modificación ya que participa en ambos miembros de la...
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