Equilibrio quimico

TRABAJO GRUPAL - EQUILIBRIO QUIMICO
Objetivos | Realizar trabajo de desarrollo grupal de 4 alumnos. |
Contenidos | Equilibrio químico, factores que modifican el equilibrio químico. |
Habilidades | Aplicación – Análisis – Síntesis |
Fecha entrega | 10 de agosto |
Instrucciones | Desarrollar los ejercicios, indicado por el profesor tomando en cuenta: * Explicar el tipo de estrategias aresolver el ejercicio. * Escribir las ecuaciones, del enunciado y las que vas a utilizar. * Escribir y describir los pasos en la resolución del problema. * Realizar una conclusión sobre los resultados obtenidos. |
SUGERENCIA: Es aconsejable que resuelvas totalmente esta guía, para ello se han destinado horarios de reforzamiento los días miércoles por la tarde donde podrás completar yconsultar las dudas que lleguen a surgir. Tu esfuerzo tendrá su merecida recompensa en las pruebas que vendrán.
Ejercicio nº 1
A 20 ºC, la constante de equilibrio es Kc = 0,21 para la reacción: NH4SH (s) H2S (g) + NH3(g)
En un matraz tenemos una mezcla de estas especies con las siguientes concentraciones: [H2S] = [NH3] = 013 M
Halla el cociente de reacción ¿Qué puedes decir de este sistema?Ejercicio nº 2
La reacción: CH3OH(g) 2 H2 (g) + CO(g), tiene una KC = 0215, a una temperatura de 20 ºC. En un erlenmeyer tenemos una mezcla de los tres gases con las siguientes concentraciones: [H2] = [CO] = 16 M; [CH3OH] = 98 M
a) Halla el cociente de reacción ¿Se encuentra este sistema en equilibrio?
b) En caso negativo ¿en qué dirección se producirá la reacción en busca delequilibrio?

Ejercicio nº 3
El metanol es un gas que se descompone en hidrógeno y monóxido de carbono. Sabiendo que a 20ºC la constante de equilibrio Kc = 0,215, escribe la reacción ajustada y calcula el porcentaje de metanol disociado cuando se encierran 0,4 moles de metanol en un recipiente de 2 litros, a 20ºC.

Ejercicio nº 4
En un recipiente de 1 litro se introducen 3 moles de A(g) y 8 moles deB(g) a 43 ºC,
estableciéndose el equilibrio: A(g) + 3B(g) 2 C(g). Si la presión del gas en el equilibrio es 177 atm, calcula KC y KP

Ejercicio nº 5
En la reacción en estado gaseoso entre yodo y bromo elementales para dar IBr, la constante Kc = 120, a 150ºC
I2(g) + Br2(g) 2 IBr(g) .Calcula la composición en el equilibrio si se introducen 0,001 moles de yodo y 0,001
moles de bromo enun recipiente de 5 litros, a 150ºC.

Ejercicio nº 6
En un recipiente de 1 L se introducen 2 moles de nitrógeno y 6 moles de hidrógeno a 400ºC, estableciéndose el equilibrio: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) Si la presión del gas en el equilibrio es 288,2 atm, calcula el valor de KC y KP

Ejercicio nº 7
El tetraóxido de dinitrógeno es un gas incoloro que se descompone en dióxido de nitrógenogaseoso, de color rojo: N2O4(g) 2 NO2(g) Sabiendo que a 25ºC la constante de equilibrio Kc = 0,125, calcula el porcentaje de N2O4(g) disociado en dióxido cuando se encierran 0,03 moles de N2O4(g) en un recipiente de 1 litro, a 25ºC

Ejercicio nº 8
Para la reacción: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) a 250 ºC, la constante de equilibrio vale 4,145x10-2. En una bomba de 2 litros en la que se ha hecho el vacíose introduce 1 mol de pentacloruro de fósforo y se calienta a 250ºC. Calcula:
a) La constante de equilibrio Kp a esa temperatura.
b) El grado de disociación y la presión total cuando se alcanza el equilibrio a 250ºC.

Ejercicio nº 9
El metanol se descompone parcialmente a 20 ºC para dar hidrógeno y monóxido de carbono. En un recipiente de 1 litro se introducen 0,37 moles de metanol a 20ºCalcanzándose en el equilibrio un presión de 9,41 atm. Calcula:
a) La Kc. b) El grado de disociación.

Ejercicio nº 10
Se introducen 0,30 moles de pentaóxido de dinitrógeno en un recipiente de 1 litro de capacidad. Calcular la constante de equilibrio, Kc sabiendo que el grado de disociación es 0,76. 2 N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)

Ejercicio nº 11
Se introducen 0,4 moles de metanol en...