Equilibrio quimico

Equilibrio Químico

Equilibrio Químico
2NO2(g) N2O4(g)

• Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante, auna cierta temperatura. • Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales al alcanzar el estado de equilibrio.

Equilibrio Químico

A↔B

Equilibrio Químico
N2(g) + 3 H2 (g)→ 2NH3(g)

Constante de Equilibrio

N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g)

Kc

NH3 N2 H2

2 3

Constante de Equilibrio a A(g) + b B(g) ↔ p P(g) + q Q(q)

Kc

pQq P a Bb A

KP

p P q PP Q a P bPA B

Kp = Kc (RT)∆n

Ejemplo: Tengamos el equilibrio: 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g). Se hacen cinco experimentos en los que se introducen diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos(SO2 y O2). Se produce la reacción y una vez alcanzado el equilibrio se miden las concentraciones tanto de reactivos como de productos observándose los siguientes datos:

Concentr. iniciales (mol/l)[SO2] [O2] [SO3]

Concentr. equilibrio (mol/l) [SO2] [O2] [SO3] Kc

Exp 1
Exp 2 Exp 3 Exp 4 Exp 5

0,20
0,15 — — 0,15

0,20
0,40 — — 0,40

—
— 0,20 0,70 0,25

0,030
0,014 0,053 0,1320,037

0,155
0,332 0,026 0,066 0,343

0,170
0,135 0,143 0,568 0,363

279,2
280,7 280,0 280,5 280,6

Concentr. iniciales (mol/l) [SO2] [O2] [SO3]

Concentr. equilibrio (mol/l) [SO2] [O2][SO3] Kc

Exp 1
Exp 2 Exp 3 Exp 4 Exp 5

0,200
0,150 — — 0,150

0,200
0,400 — — 0,400

—
— 0,200 0,700 0,250

0,030
0,014 0,053 0,132 0,037

0,115
0,332 0,026 0,066 0,343

0,1700,135 0,143 0,568 0,363

279,2
280,1 280,0 280,5 280,6

• En la reacción anterior: 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) • KC se obtiene aplicando la expresión:
KC [SO3 ]2 [SO2 ]2 [O2 ]

• y como se ve esprácticamente constante.

Constante de equilibrio (Kp)
En la reacción vista anteriormente: 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) p(SO3)2 Kp = ——————— p(SO2)2 · p(O2)

De la ecuación general de los...