equilibrio quimico

EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO.

1º.- A partir de 150 g de acético se desean obtener 166 g de acetato de etilo. Calcular los gramos de etanol que se necesitan sabiendo que la Kc de la reacción de esterificación vale 4.
SOL: 154 g.

2º.- A cierta temperatura, la Kc correspondiente al proceso siguiente vale 109:
H2(g) + Br2(g) ↔ 2 HBr(g)
Un recipiente de 2 L contiene una mezcla enequilibrio de los 3 gases. Se encuentra que el recipiente contiene 10-4 moles de hidrógeno y 10-2 moles de bromo. Calcular el número de moles de bromuro de hidrógeno que hay en el recipiente.
SOL: 31,62 moles.

3º.- A 250ºC y 1 At de presión total, el 80% del PCl5 está disociado en Cl2 y PCl3. Calcular:
a.- las presiones parciales en el equilibrio
b.- las constantes de equilibrio Kp y Kc para esteproceso
SOL: a.- pCl2 = pPCl3 = 0,444 At; pPCl5 = 0,111 At; b.- Kp = 1,78 At; Kc = 0,041 mol/L

4º.- A 60ºC y presión total de 1 At, el N2O4 está disociado en un 62% según el proceso:
N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)
a.- calcular las constantes de equilibrio Kc y Kp para este proceso
b.- calcular el grado de disociación del N2O4 a la misma temperatura y presión total de 2 At
c.- Está de acuerdo esteúltimo resultado con el principio de Le Châtelier?
SOL: a.- Kc = 0,091 mol/L; Kp = 2,5 At; b.- α = 0,49; c.- Sí

5º.- En un recipiente de 10 L se introducen 0,61 moles de CO2 y 0,39 moles de H2, y se calienta hasta 1250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio en el proceso
CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(g)
se analiza la mezcla gaseosa, encontrándose que hay 0,35 moles de CO2.
a.- calcular lacomposición de la mezcla gaseosa que hay al alcanzarse el equilibrio
b.- el valor de la constante de equilibrio Kc
c.- si una vez alcanzado el equilibrio se añade al recipiente 0,22 moles de H2, manteniendo constante la temperatura, calcular la composición de la mezcla cuando se alcance nuevamente el equilibrio.
SOL: a.- CO2: 0,35 moles; H2: 0,13 moles; CO = H2O = 0,26 moles; b.- Kc = 1,48;c.- CO = H2O = 0,335 moles; CO2 = H2 = 0,275 moles

6º.- Sabiendo que la constante de equilibrio para la esterificación del acético con etanol vale 4, calcular los gramos de acetato de etilo que se obtendrían por reacción de 180 g de ácido y 138 g de etanol. Si, una vez alcanzado el equilibrio, se retirara un mol de agua, cuántos moles de éster habría al alcanzarse nuevamente el equilibrio?SOL: a.- 176 g; b.- 2,19 moles

7º.- A100ºC y presión de 4,3 At, el N2O4 está disociado en NO2 en un 60%. A qué presión y a la misma temperatura estará disociado en un 80%?
SOL: 1,36 At.

8º.- A 420ºC la constante de equilibrio Kc de la reacción:
2 HgO(s) ↔ 2Hg(l) + O2(g)
vale 1,07.10-7 mol3.L-3. En un recipiente de 1 L se introduce óxido mercúrico sólido, en exceso, y se calienta a 420ºC.Calcular las concentraciones de Hg y O2 cuando se alcanza el equilibrio.
SOL: O2 = 2,99.10-3mol/L; Hg = 5,98.10-3 mol/L

9º.- En la descomposición térmica del carbonato cálcico, la presión parcial del CO2 en el equilibrio a 800ºC vale 190 mmHg. Calcular los valores de Kc y Kp a dicha temperatura.
SOL: Kp = 0,25 At; Kc = 2,8.10-3 mol/L

10º.- La constante de equilibrio, a 100ºC, para laformación de acetato de etilo a partir de etanol y ácido acético es igual a 4. Calcular el número de moles de acetato de etilo que se forman al reaccionar 2 moles de alcohol con 5 moles de ácido.
SOL: 1,76 moles

11º.- En un recipiente vacío se introduce bicarbonato sódico sólido. Se cierra el recipiente y se calienta a 120ºC. Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 1.720 mmHg. Calcularlas constantes Kp y Kc para el proceso:
2 NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + CO2(g)
SOL: Kp = 1,28 At; Kc = 1,23.10-3 mol/L

12º.- A 373K y bajo una presión de 7,8 At, el N2O4 está disociado el 48% en NO2. A qué presión, a la misma temperatura, estará disociado el 75%?
SOL: 1,82 At.

13º.- A 400ºC una mezcla gaseosa en equilibrio de hidrógeno, yodo y yoduro de hidrógeno contiene 0,0031, 0,0031...