equilibrio quimico

Calculo de la constante K3 para el tubo 3:
La reacción fue la siguiente:
CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH
Equilibrio: a-xb-x x x

Halando “a” (moles iniciales del acetato de etilo)
#moles CH3COOC2H5 =3mLxxx= 0.03091
Halando “b” (moles iniciales de agua)
#moles agua = 2mLxx= 0.111
Para hallar “x” primero tenemos que realizar una titulación:

Donde x es #eq CH3COOH
Eq Base = EqAcido
#eq NaOH = #eq HCl + #eq CH3COOH
Vgastado x N NaOH = V HCl x N HCl + #eq CH3COOH
#eq CH3COOH= (14mL)x(0.485) – (2ml)x(3.869)
#moles CH3COOH Rx = 0.026135eqx(1mol/1eq)= - 0.000948 molesCH3COOH

Reemplazando datos:
CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5
H2O
CH3COOH
C2H5OH
ninicio
0.03091
0.111
-

nRx
0.026135
0.026135
-
-nprod.
-
-
0.026135
0.026135
nequilibrio
0.004775
0.084865
0.026135
0.026135

Reemplazamos en:
=

K=1.6856












Calculo de la constante K4 para el tubo 4:
Lareacción fue la siguiente:
CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH
Equilibrio: a-x b-x xx

Halando “a” (moles iniciales del acetato de etilo)
#moles CH3COOC2H5 = 1mLxxx= 0.0103
Halando “b” (moles iniciales deagua)
#moles agua = 4x= 0.222
Para hallar “x” primero tenemos que realizar una titulación:

Donde x es #eq CH3COOH
Eq Base = Eq Acido
#eq NaOH = #eq HCl + #eq CH3COOH
Vgastado xN NaOH = V HCl x N HCl + #eq CH3COOH
#eq CH3COOH= (9mL)x(0.485) – (5ml)x(3.869)
#moles CH3COOH Rx = 0.026135eqx(1mol/1eq)=0.026135 moles CH3COOH

Reemplazando datos:
CH3COOC2H5 + H2O...