equilibrio quimico
Páginas: 3 (521 palabras)
Publicado: 3 de mayo de 2013
APLICACIÓN
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. En la reacción en estado gaseoso entre yodo y bromo lementales para dar IBr, la constante KC = 120, a 150°C: I2 (g) + Br2 (g) ↔ 2IBr (g)
Calcula lasconcentraciones en el equilibrio si se introducen 0,001 mol de yodo y 0,001 mol de bromo en un recipiente de 5,0 L a 150°C
2. Para la reacción: PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) a 250°C, la constantede equilibrio es 4,15 x 10-2. En una bomba de 2,0 L en la que se ha hecho el vacío se introducen 1,0 mol de pentacloruro de fosforo y se calienta a 250°C. Determina la constante Kp a esa temperatura.3. Las especies químicas: monóxido de carbono, oxigeno y dióxido de carbono se encuentran en equilibrio gaseoso a una determinada temperatura, según la siguiente ecuación exotérmica:
2CO (g) +O2 (g) ↔ 2CO2 (g)
Justifica en qué sentido se desplazara el equilibrio cuando:
a) Se eleva la temperatura
b) Se retira parte del oxigeno
c) Se añade un catalizador
4. El equilibrio deformación del HI tiene una constante Kc= 54,4 a 698 K. En un matraz de 10 L se introducen 0,1 moles de H2 y 0,1 moles de I2. Calcular las concentraciones en el equilibrio.
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g)5. Al calentar dióxido de nitrógeno en un recipiente cerrado, se descompone según:
2NO2 (g) ↔ 2NO (g) + O2 (g)
Un recipiente contiene inicialmente 0,0189 mol/ L de NO2. Se calienta hasta327 °C y, una vez alcanzado el equilibrio, la concentración de NO2 es de 0,0146 mol/l. Calcula Kp y Kc en el equilibrio.
6. En la condición de equilibrio de la reacción; H2S (g) + 2O2 (g) ↔ H2SO4(g), las concentraciones de cada especie son; [H2SO4] = 3,45 M, [O2] = 0,25 M y [H2S] = 1,24 M. Determine el valor de KC
7. Para la reacción, 3H2 (g) + N2 (g) ↔ 2NH3 (g), en un tambor de 10litros, se logra el equilibrio cuando existen 2 moles de H2, 4 moles de N2 y 5 moles de NH3. Determine la concentración molar de cada especie y el valor de la KC
8. Para el sistema CO2 (g) + H2...
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. En la reacción en estado gaseoso entre yodo y bromo lementales para dar IBr, la constante KC = 120, a 150°C: I2 (g) + Br2 (g) ↔ 2IBr (g)
Calcula lasconcentraciones en el equilibrio si se introducen 0,001 mol de yodo y 0,001 mol de bromo en un recipiente de 5,0 L a 150°C
2. Para la reacción: PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) a 250°C, la constantede equilibrio es 4,15 x 10-2. En una bomba de 2,0 L en la que se ha hecho el vacío se introducen 1,0 mol de pentacloruro de fosforo y se calienta a 250°C. Determina la constante Kp a esa temperatura.3. Las especies químicas: monóxido de carbono, oxigeno y dióxido de carbono se encuentran en equilibrio gaseoso a una determinada temperatura, según la siguiente ecuación exotérmica:
2CO (g) +O2 (g) ↔ 2CO2 (g)
Justifica en qué sentido se desplazara el equilibrio cuando:
a) Se eleva la temperatura
b) Se retira parte del oxigeno
c) Se añade un catalizador
4. El equilibrio deformación del HI tiene una constante Kc= 54,4 a 698 K. En un matraz de 10 L se introducen 0,1 moles de H2 y 0,1 moles de I2. Calcular las concentraciones en el equilibrio.
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2HI (g)5. Al calentar dióxido de nitrógeno en un recipiente cerrado, se descompone según:
2NO2 (g) ↔ 2NO (g) + O2 (g)
Un recipiente contiene inicialmente 0,0189 mol/ L de NO2. Se calienta hasta327 °C y, una vez alcanzado el equilibrio, la concentración de NO2 es de 0,0146 mol/l. Calcula Kp y Kc en el equilibrio.
6. En la condición de equilibrio de la reacción; H2S (g) + 2O2 (g) ↔ H2SO4(g), las concentraciones de cada especie son; [H2SO4] = 3,45 M, [O2] = 0,25 M y [H2S] = 1,24 M. Determine el valor de KC
7. Para la reacción, 3H2 (g) + N2 (g) ↔ 2NH3 (g), en un tambor de 10litros, se logra el equilibrio cuando existen 2 moles de H2, 4 moles de N2 y 5 moles de NH3. Determine la concentración molar de cada especie y el valor de la KC
8. Para el sistema CO2 (g) + H2...
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