equilibrio quimico








Introducción
Una reacción química es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias por efecto de un factor energético, se transforma en otra sustancia llamada producto. Existen dos tipos: las irreversibles y las reversibles.
La reversible, que es en esta en la cual se centrará, es aquella en la que se forman los productos parcialmente pudiéndose volver a formar enreactante. Es en este tipo de reacción en la que se busca el equilibrio químico, es decir, que sus concentraciones se mantengan constantes. Este es un proceso dinámico en donde los reactantes están transformándose en productos, a la vez que los productos se transforman en reactantes, siendo las velocidades de reacción directa e inversa iguales. Este proceso se verá afectado por diversos factorescapaces de modificar el estado de equilibrio , por lo que cuando el sistema se ve perturbado , el equilibrio se desplaza hacia la derecha o la izquierda para compensar dicha perturbación como lo establece el principio de Le Chatelier. ”si mediante una acción externa se perturba el estado de equilibrio de un sistema, este se desplaza en el sentido que tiende a reducir el cambio”. Los factoresinvolucrados son: temperatura ,en el cual se establece que un aumento de este desplaza el equilibrio del sistema en el sentido endotérmico de la reacción; concentración, en el que se establece que al agregar una sustancia ,sea reactante o producto, la reacción se opondrá a dicho aumento y se desplazara en sentido contrario al del aumento; volumen o presión , en el que se establece que al aumentarla presión en el sistema , este se desplazará en el sentido del menor número de moléculas de la reacción.
El objetivo de este, es analizar como influyen los factores que modifican el equilibrio químico, además de ver si al aplicar diferentes reactivos a una misma reacción se puede observar el desplazamiento de la reacción a través de los colores que se forman.







Resumen

Elpresente informe está basado en el experimento de equilibrio químico cuyo objetivo fue determinar como la concentración y la temperatura afecta en el desplazamiento de una reacción química.
La experimentación realizada sobre la base del equilibrio químico tuvo dos fases:

En equilibrio 1 las sustancias ocupadas son Cloruro Férrico () y Sulfocianuro de Potasio (KSCN).
Para observar de mejormanera la claridad del desplazamiento se repartió equitativamente en 5 tubos de ensayo rotulados por las letras A, B, C, D, E dejando el tubo A como referente para posteriormente observar en los otros un equilibrio añadiendo concentraciones con diferentes sustancias cada uno.
Produciendo en su defecto cambios en el equilibrio provocando que se vaya al producto o reactante según la concentración usada.>En equilibrio 2 se ocupó Sulfato de Cobre () e Hidróxido de Sodio (NaOH) se le añaden 4 diferentes sustancias acido-base, a un tubo de ensayo haciéndolo mucho más concentrado y provocando mayor reacción según el elemento.

A partir de esta experimentación se concluyó que la concentración y la temperatura, si afecta al desplazamiento de la reacción notándose por los colores al verse afectadopor otra sustancia.







Materiales , Reactivos y Métodos

Primer Equilibrio
Tubo de ensayo
Pipeta graduada
Agua Caliente
Hielo
Matraz





1° paso: Agregar al tubo de ensayo, con pipeta graduada 1 ml de solución de 0.15M. y agregar 1 ml 0.9M y depositarlos en la solución de .
2° paso: Diluir esta solución en 24 ml de agua y agítela.
3° paso: Distribuirequitativamente en 5 tubos de ensayo, rotulados con las letras A, B, C, D y E. El tubo A se utiliza como referencia.
Tubo B: agregar 1 ml
Tubo C. agregar 1ml
Tubo D: agregar 1ml
Tubo E: agregar 1ml




Segundo Equilibrio






1° paso: En el tubo de ensayo agregar con la pipeta 1 ml de y 1 ml de y agitar la solución
2° paso: Agregar
3° paso: Agregar
4°paso: Agregar
5°paso:...