equilibrio quimico

EQUILIBRIO QUIMICO
PREGUNTAS
1. La Ka del acido benzoico es 6,5 x 10´-5. Calcule el pH de una solución 0.10 M
pH : 1.5952
2. Calcule el pH de una disolución 0.36 M de CH3COONa
CH3COONa →CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-
Ka = [CH3COO-] [H+] / [CH3COOH]
Kh = [CH3COOH] [OH-] / [CH3COO-] = Kw / Ka, donde Kw = 10^-14
[CH3COOH] + [CH3COO-] = 0,36
[OH-] = [CH3COOH] + [H+]
Kh =[CH3COOH] [OH-] / [CH3COO-] = 5,75x10^-10

Supongamos que [CH3COO-] aprox. 0,36 y que [H+] es despreciable en la ecuación 2:

[OH-]^2 / 0,36 = 5,75x10^-10
=>
[OH-] = 1,44x10^-5 (= [CH3COOH]
[H+]= 6,95x10^-10
=>
pH = 9,16

3. Calcule el pH de un sistema amortiguador formado por NH3 0.15 M/NH4Cl 0.35
El ácido NH4= 0.35M
La base NH3= 0.15M
Kb= 5.9*10-10
pH= pKa + log cb/ca
pKb es -logde Kb: pKb= -log 5.9*10-10 = 9,23
Para sacar el pKa: pKw= pKa + pKb (pKw es siempre 14)
pKa= pKw - pKb pKa= 14 - 9,23= 4,77
pH= pKa + log cb/ca
entonces =
pH= 4,77 + log 0,15 / 0,35 =

pH=4,77 + log 0,428= pH= 4,77 + (-0,3679)

pH= 4,40


4. El pH de un amortiguador de bicarbonato-acido carbónico es 8.0. calcule la relación de concentración de acido carbónico (H2CO3) respecto de ladel ión bicarbonato (HCO3)

H2CO3 + H2O HCO3 - + H3O+

pKa = 6,4
Entonces con la ecuación de Henderson- Hasselbach se despeja la relación:

pH = pKa + log [HCO3-]/[H2CO3]

pH - pKa = log[HCO3-]/[H2CO3]

8,0 - 6,4 = log [HCO3-]/[H2CO3]

1,6 = log [HCO3-]/[H2CO3]

10^1,6 = [HCO3-]/[H2CO3]

39,81 =[HCO3-]/[H2CO3]
[H2CO3]/[HCO3-] = 1 / 39,81 = 0,025


5. El pH del plasmasanguíneo es 7.40. considere que el sistema amortiguador principal es el de HCO3-/H2CO3 y calcule la relación (HCO3)7(H2CO3) p Ka = 6.1. ¿el sistema es mas eficaz cuando se agrega un acido o cuando se agregauna base?
- HCO3 + H = H2CO3

Ka= [HCO3][H]/[H2CO3]
[H] = Ka [H2CO3]/[HCO3]
LOG [H] = LOG Ks + LOG [H2CO3] - LOG [HCO3]
-Log [h] = -LOG Ka -LOG [H2CO3] + LOG [HCO3]
pH = pKa + LOG...