Equilibrio Quimico

Páginas: 2 (254 palabras) Publicado: 16 de agosto de 2011
Informe de Laboratorio
Equilibrio químico

Nombre: Joaquín Sáez F
Curso: 4°M Química
Fecha: 18/03/11

DISEÑO:

Problema: ¿Aumentará con el tiempo la concentración denitrógeno e hidrógeno gaseoso a medida que aumentamos la concentración de amoniaco en un mismo recipiente?

Hipótesis: Si aumentamos la concentración de amoniaco en un recipiente que contenganitrógeno e hidrogeno gaseosos, entonces si es sistema está en equilibrio, a medida que transcurra el tiempo, aumentará la concentración de nitrógeno e hidrógeno (reactivos), porque elequilibrio químico busca mantener las mismas concentraciones tanto para los reactivos como para los productos.

Variables: V.I: Tiempo (min)
V.D: Concentración (M)V.C: Concentración inicial, temperatura

Método de control de variables:
Este experimento se llevará a cabo en una sala cerrada a temperatura ambiente. Comenzaremos depositando en unrecipiente una concentración determinada de nitrógeno e hidrogeno en estado gaseoso, para luego depositar en el interior del recipiente una determinada concentración de amoniaco. Se iránmidiendo las concentraciones en intervalos de 1 minuto.

Materiales: - Cronómetro
- Hidrógeno
- Nitrógeno
- Amoniaco- Vaso pp
- Vidrio reloj

Procedimientos:
1.- En un vaso pp, depositar una cantidad adecuada de hidrogeno y nitrógeno y tapar el vaso con el vidrio reloj2.- Luego de unos 30 segundos, depositar en el vaso amoniaco e inmediatamente iniciar el cronómetro
3.- Por cada minuto transcurrido anotar las concentraciones tanto de los reactivos(hidrógeno y nitrógeno), como de producto (amoniaco).
4.- Realizar el procedimiento anterior hasta llegar a los 6 minutos.
5.- Organizar los datos obtenidos en una tabla e interpretar.
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