equilibrio quimico

Equilibrio químico
Unidad V. Química I
1-Explique lo que es incorrecto acerca de los enunciados siguientes:
a) En el equilibrio ya no se transforman reactivos en productos.
b) En el equilibrio laconstante de velocidad de la reacción directa es igual a la reacción inversa.
c) En el equilibrio hay cantidades iguales de reactivos y productos.
2-Escriba la expresión de la constante deequilibrio Kc para las siguientes reacciones:
a) O2 (g) + 2H2 (g) 2H2O (g)

b) I2 (s) + H2 (g) 2HI (g)

c) CaF2 (s)Ca 2+ (ac) + 2F- (ac)

3- Expresar la constante de equilibrio Kp de cada una de las siguientes reacciones. Los valores de los calores de reacción correspondientes son para la reaccióndirecta. Predecir el sentido de desplazamiento de la reacción si se perturba el sistema en equilibrio con un aumento de la presión o con un aumento de la temperatura.
a) O2 (g) + N2 (g)2NO (g) ΔH= 43,2 Kcal/mol

b) O2 (s) + 1/2 N2 (g) NO2 (g) ΔH= 8,03 Kcal/mol

c) 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) ΔH=-22 Kcal/mol
4-Considere el siguiente equilibrio gaseoso homogéneo:
CO (g) + NO2 (g) NO (g) + CO2 (g)
5-Calcular la constant Kp
PCl3 (g) + Cl2 (g)PCl5 (g)
Si en el equilibrio, las presiones parciales son: PCl3 = 0,20 atm; Cl2 =0,10 atm y PCl5 = 1,2 atm.
6-Calcular Kc para el siguiente equilibrio
SO2 (g) +1/2 O2 (g) SO3 (g)
Sabiendo que la constante Kp a 727 ºC es 1,86.
7-La constante de equilibrio de la reacción
CO (g) + H2O (g)CO2 (g) + H2 (g)
Es 4,00 a una determinada temperatura. Calcule las concentraciones de equilibrio del CO, H2O, O2 y H2 si solamente 1,00 mol por litro de CO y 3,00 mol/L de agua formaban...