Equilibrio quimico

1. Reacción reversible
Es aquella donde la reacción ocurre en ambos sentidos (↔). Generalmente se lleva a cabo en un sistema cerrado, entonces los productos que se forman interactúan entre si parareaccionar en sentido inverso (←) y regenerar los productos. Luego de cierto tiempo, la velocidad de reacción directa (→) e inversa (←) se igualan, estableciéndose entonces el equilibrio químico.Ejemplos:
1. CaCO3(s) ↔ CaO(s) + CO2(g)
2. N2(g) + 3H2(s) ↔ 2NH3(g)
3. H2(g) + I2(s) ↔ 2HI(g)

2. Equilibrio químico:
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que lasactividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversibleevoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos encualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.1 2
3. Constante de equilibrio
La constante de equilibrio puede ser definida como1donde {A} es la actividad (concentración molar x coeficiente de actividad) y α el coeficiente estequiométrico de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner lasactividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.
Para el equilibrio en los gases, la actividad de un componente gaseoso es el producto de los componentes de la presión parcialy del coeficiente de fugacidad.
Para el equilibrio en una solución, la actividad es el producto de la concentración y el coeficiente de actividad. Es una práctica común el determinar las constantesde equilibrio en un medio de fuerzas iónicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio es tomada para...