Equilibrio Quimico
Páginas: 5 (1002 palabras)
Publicado: 24 de septiembre de 2011
• Reacciones de metátesis
En muchas reacciones entre dos compuestos en disolución acuosa, los iones positivos y negativos parecen “cambiar de pareja” para formar dos compuestos nuevos, sin cambio de estado de oxidación; estas reacciones reciben el nombre de reacciones de metátesis
Por ejemplo cuando mezclamos disoluciones de nitrato de plata y cloruro de sodio, se forma cloruro de plata, ynitrato de sodio que queda disuelto en agua:
[pic]
En las reacciones de metátesis se eliminan iones en disolución; esta eliminación de iones puede considerarse como la fuerza impulsora de la reacción; razón por la que ocurre: La eliminación de iones puede ocurrir de varias maneras, las cuales sirven para clasificar a las reacciones de metátesis:
1.- Formación predominante de moléculas noionizadas (electrolitos débiles o no electrolitos) en disolución; el producto más común es el no electrolito en agua.
2.-Formación de un sólido insoluble, llamado precipitado (que se separa de la disolución)
• Equilibrio químico
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida quetranscurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según va apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay mas.
El proceso continua hasta que la velocidad de formación de los productos es igual ala velocidad descomposición de los estos para formar nuevamente los reactivos.Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce como equilibrio químico.
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si lassustancias presentes.
En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, si no que por el contrario llega un momento en que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante.
¿Significa esto que la reacción se haparado? Evidentemente no; una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el cual continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado (Es decir, el equilibrio químico se
establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugarsimultáneamente a la misma velocidad. La existencia de las reacciones reversibles es la causa del Equilibrio Químico
El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en elsistema. Sin embargo a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos [1]
• Principio de Le Chatelier
Existe una regla general que ayuda a predecir en qué dirección se desplazara una reacción en equilibrio cuando hay un cambio de concentración, presión,volumen o temperatura. Esta regla conocida como el principio de Le Chatelier establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio el sistema se ajustara de tal manera que se perturbe parcialmente dicha perturbación en la media que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio. El termino perturbación significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen...
En muchas reacciones entre dos compuestos en disolución acuosa, los iones positivos y negativos parecen “cambiar de pareja” para formar dos compuestos nuevos, sin cambio de estado de oxidación; estas reacciones reciben el nombre de reacciones de metátesis
Por ejemplo cuando mezclamos disoluciones de nitrato de plata y cloruro de sodio, se forma cloruro de plata, ynitrato de sodio que queda disuelto en agua:
[pic]
En las reacciones de metátesis se eliminan iones en disolución; esta eliminación de iones puede considerarse como la fuerza impulsora de la reacción; razón por la que ocurre: La eliminación de iones puede ocurrir de varias maneras, las cuales sirven para clasificar a las reacciones de metátesis:
1.- Formación predominante de moléculas noionizadas (electrolitos débiles o no electrolitos) en disolución; el producto más común es el no electrolito en agua.
2.-Formación de un sólido insoluble, llamado precipitado (que se separa de la disolución)
• Equilibrio químico
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida quetranscurren, hay menos cantidad de reactivos. Por otro lado, según va apareciendo moléculas de los productos, estas pueden reaccionar entre si y dar lugar nuevamente a reactivos, y lo hacen a una velocidad mayor, porque cada vez hay mas.
El proceso continua hasta que la velocidad de formación de los productos es igual ala velocidad descomposición de los estos para formar nuevamente los reactivos.Es decir, se llega a la formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce como equilibrio químico.
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si lassustancias presentes.
En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, si no que por el contrario llega un momento en que parece que la reacción ha concluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante.
¿Significa esto que la reacción se haparado? Evidentemente no; una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el cual continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado (Es decir, el equilibrio químico se
establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugarsimultáneamente a la misma velocidad. La existencia de las reacciones reversibles es la causa del Equilibrio Químico
El equilibrio químico es un estado en el que no se observan cambios conforme el tiempo transcurre. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en elsistema. Sin embargo a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas de reactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos [1]
• Principio de Le Chatelier
Existe una regla general que ayuda a predecir en qué dirección se desplazara una reacción en equilibrio cuando hay un cambio de concentración, presión,volumen o temperatura. Esta regla conocida como el principio de Le Chatelier establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio el sistema se ajustara de tal manera que se perturbe parcialmente dicha perturbación en la media que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio. El termino perturbación significa aquí un cambio de concentración, presión, volumen...
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