Equilibrio Quimico

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U.E.C.P “ANDRÉS ELOY BLANCO”
CÁTEDRA: QUÍMICA

PROFESORA: ALUMNOS:

Ciudad Bolívar, Marzo de 2010.

INTRODUCCIÓN

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otrassustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Cuando reaccionan dos o más sustancias se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado; todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción,tales como: naturaleza de los reaccionantes, división de los materiales reaccionantes, concentración, temperatura y la presencia de catalizadores. Todos estos factores hacen que unas reacciones sean más rápidas y otras más lentas: podemos determinar la rapidez con que reaccionan dos sustancias, tomando en cuenta la cantidad de sustancia transformada o producida en función del tiempo.

Unareacción química no es otra cosa que los cambios que sufren los materiales cuando entran en contacto y que dan origen a la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes de las de las que les dieron origen.

REACCIÓN QUÍMICA

La reacción química se define como el proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso detransformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor u otras formas de energía.

Las reacciones químicas se representan en una forma concisa mediante, Ecuaciones Químicas, que no es más que la representación grafica de proceso que se está llevando a cabo.2 H2(g) + O2(g) 2 H2O (g)

Significados:

Números = proporción de combinación (coeficientes estequiométricos);
Signo (+) = "reacciona con";
Signo ( ) = "produce" o "para dar";
Letras en ( ) = indican el estado de agregación de las especies químicas;
Fórmulas químicas = a la izquierda de son reactantes, a la derecha productos.

Las reacciones químicas conllevan generalmente laruptura de los enlaces químicos de los reactivos y la formación de nuevos enlaces para obtener los productos. La ruptura de enlaces precisa generalmente la aportación de una cierta cantidad de energía, mientras que la formación de enlaces la libera; el resultado neto de dichos intercambios de energía puede ser positivo en cuyo caso la reacción es exotérmica (desprende calor) o negativo cuando lareacción es endotérmica (precisa la aportación de calor para producirse).

En algunos casos, para que la reacción comience, es necesaria la aportación de una cierta energía inicial que se denomina energía de activación, cuando ello no es necesario, y la reacción entre los productos comienza por sí sola a temperatura y presión ambientales, la reacción se denomina espontánea. Estosintercambios de calor son objeto de estudio de la termoquímica.

Tipos De Reacciones Químicas

➢ Reacciones Inorgánicas

• Reacción ácido-base

La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Svante August Arrhenius quien los define como substancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-) respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta,pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.

Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una substancia ácida es aquélla que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que...