Equilibrio quimico
Páginas: 2 (399 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2011
CONTENIDO
1. OBJETIVOS: 2
2. FUNDAMENTO TEÓRICO: 2
3. DATOS: 3
3.1. DATOS EXPERIMENTALES: 3
3.2. DATOS BIBLIÓGRAFICOS: 4
4. TRATAMIENTO DE DATOS: 4
5. DISCUSIÓN DERESULTADOS: 8
6. CONCLUSIONES: 8
7. RECOMENDACIONES: 9
8.ANEXO: 9
9. BIBLIOGRAFÍA: 10
EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO EN FASE LIQUIDA
1. OBJETIVOS:
Estudiar de los procesos dinámicos delequilibrio químico en fase liquida.
Determinar la constante de equilibrio en una reacción de esterificación, e interpretar su significado y su relación con la velocidad de reacción.
2.FUNDAMENTO TEÓRICO:
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones dereactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas dereactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.
El término equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en las que todas lasespecies reactivas se encuentran en la misma fase. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos yproductos permanecen contantes.
Constante de equilibrio K:
La constante de equilibrio se calcula: Siendo la siguiente reacción [pic]. [pic], donde [pic]= concentración del compuesto.
Lacontante de equilibrio ayuda a predecir la dirección en la que se procederá una mezcla de reacción para lograr el equilibrio y también permite calcular las concentraciones de reactivos y productos unavez alcanzado el equilibrio.
Cociente de reacción Q:
Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, al sustituir las concentraciones iníciales en la expresión de la constante de...
1. OBJETIVOS: 2
2. FUNDAMENTO TEÓRICO: 2
3. DATOS: 3
3.1. DATOS EXPERIMENTALES: 3
3.2. DATOS BIBLIÓGRAFICOS: 4
4. TRATAMIENTO DE DATOS: 4
5. DISCUSIÓN DERESULTADOS: 8
6. CONCLUSIONES: 8
7. RECOMENDACIONES: 9
8.ANEXO: 9
9. BIBLIOGRAFÍA: 10
EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO EN FASE LIQUIDA
1. OBJETIVOS:
Estudiar de los procesos dinámicos delequilibrio químico en fase liquida.
Determinar la constante de equilibrio en una reacción de esterificación, e interpretar su significado y su relación con la velocidad de reacción.
2.FUNDAMENTO TEÓRICO:
El equilibrio es un estado en el que no se observan cambios durante el tiempo transcurrido. Cuando una reacción química llega al estado de equilibrio, las concentraciones dereactivos y productos permanecen constantes en el tiempo, sin que se produzcan cambios visibles en el sistema. Sin embargo, a nivel molecular existe una gran actividad debido a que las moléculas dereactivos siguen formando moléculas de productos, y estas a su vez reaccionan para formar moléculas de reactivos.
El término equilibrio homogéneo se aplica a las reacciones en las que todas lasespecies reactivas se encuentran en la misma fase. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos yproductos permanecen contantes.
Constante de equilibrio K:
La constante de equilibrio se calcula: Siendo la siguiente reacción [pic]. [pic], donde [pic]= concentración del compuesto.
Lacontante de equilibrio ayuda a predecir la dirección en la que se procederá una mezcla de reacción para lograr el equilibrio y también permite calcular las concentraciones de reactivos y productos unavez alcanzado el equilibrio.
Cociente de reacción Q:
Para las reacciones que no han logrado el equilibrio, al sustituir las concentraciones iníciales en la expresión de la constante de...
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