Equilibrio Quimico
Páginas: 7 (1546 palabras)
Publicado: 24 de julio de 2013
ASIGNATURA
Laboratorio de Química General II
TEMA
Experimento10: Equilibrio Químico. Principio de Le Chatelier
(Aplicación al equilibrio Cromato/Dicromato
Objetivos.
Objetivos: al término de la práctica el estudiante será capaz de:
1. Entender el principio de Le Chatelier y aplicarlo ene l experimentó.
2. Apreciar algunas reacciones por el cambio de color opor la aparición de un precipitado.
Introducción.
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que sureacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.
El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:
a A + b B= c C+ d D
Constante de equilibrio (Kc) En una reacción cualquiera:
a A + b B c C + d D
La constante Kc tomará el valor:
Kc= [C]C [D]d
[A]a [B]b
Para concentraciones en el equilibrio
La constante Kc cambia con la temperatura
Sólo se incluyen las especies gaseosas y/o en disolución. Las especies en estado sólido o el agua tienen concentración constante y por tanto, seintegran en la constante de equilibrio.
El Principio de Le Châtelier (1884) es un útil principio que da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema de equilibrio ante cambios en las condiciones de reacción. Si un equilibrio dinámico es perturbado por cambiar las condiciones, la posición de equilibrio se traslada para contrarrestar el cambio.
El Principio de Le Chatelier establece que"Cuando un sistema está en equilibrio químico, el cambio de cualquiera de los factores que influyen en él, hará que se desplace el equilibrio de manera que se disminuya el efecto del cambio"
Los factores que influyen en el estado de equilibrio de una reacción química son la concentración, la temperatura y la presión. Es conveniente mencionar que la presencia de un catalizador no afecta de ningunamanera el estado final de equilibrio, ellos solo afectan la velocidad con que se alcanza el equilibrio.
Procedimiento.
Desplazamiento del equilibrio Cromato-Dicromato con Ácidos y Bases.
Desplazamiento del Equilibrio Cromato-Dicromato en presencia de Nitrato de Bario.
Otros experimentos Relacionados con el Equilibrio Cromato-Dicromato enpresencia de Nitrato de Bario.
Resultados:
1. Esquema de resultados.
Cromato-Dicromato con Ácidos y Bases.
Cromato de potasio + Hidróxido de Sodio.
No cambio de color.
Dicromato de Potasio + Hidróxido de Sodio.
De color amarillo pasa a color anaranjado formándose Dicromato de bario.
Cromato-Dicromato en presencia de Nitrato deBario.
Cromato Potásico + Nitrato de Bario + CHl
Cambia su color amarillo a color anaranjado formándose Dicromato
De bario.
Dicromato Potásico + Nitrato Bàrico + NaOH.
Un precipitado anaranjado se convierte en color amarillo, formándose así el Cromato.
Cromato-Dicromato relacionados con el equilibrio.
Cromato Potásico + Hidróxido Sódico.
El color amarillo propio del Cromatono cambia
Dicromato Potásico + Ácido Clorhídrico.
El color anaranjado propio del Dicromato no cambia.
Primer juego de tubos (Cromato y Dicromato)
El tubo 1 que contiene Cromato + Hidróxido Sódico + Ácido Acético, si cambia de color es decir de amarillo pasa a anaranjado. Por el contrario el tubo 2 no sufre ninguna reacción.
Segundo juego de tubos...
ASIGNATURA
Laboratorio de Química General II
TEMA
Experimento10: Equilibrio Químico. Principio de Le Chatelier
(Aplicación al equilibrio Cromato/Dicromato
Objetivos.
Objetivos: al término de la práctica el estudiante será capaz de:
1. Entender el principio de Le Chatelier y aplicarlo ene l experimentó.
2. Apreciar algunas reacciones por el cambio de color opor la aparición de un precipitado.
Introducción.
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que sureacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.
El equilibrio químico es un estado del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. Así pues, si tenemos un equilibrio de la forma:
a A + b B= c C+ d D
Constante de equilibrio (Kc) En una reacción cualquiera:
a A + b B c C + d D
La constante Kc tomará el valor:
Kc= [C]C [D]d
[A]a [B]b
Para concentraciones en el equilibrio
La constante Kc cambia con la temperatura
Sólo se incluyen las especies gaseosas y/o en disolución. Las especies en estado sólido o el agua tienen concentración constante y por tanto, seintegran en la constante de equilibrio.
El Principio de Le Châtelier (1884) es un útil principio que da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema de equilibrio ante cambios en las condiciones de reacción. Si un equilibrio dinámico es perturbado por cambiar las condiciones, la posición de equilibrio se traslada para contrarrestar el cambio.
El Principio de Le Chatelier establece que"Cuando un sistema está en equilibrio químico, el cambio de cualquiera de los factores que influyen en él, hará que se desplace el equilibrio de manera que se disminuya el efecto del cambio"
Los factores que influyen en el estado de equilibrio de una reacción química son la concentración, la temperatura y la presión. Es conveniente mencionar que la presencia de un catalizador no afecta de ningunamanera el estado final de equilibrio, ellos solo afectan la velocidad con que se alcanza el equilibrio.
Procedimiento.
Desplazamiento del equilibrio Cromato-Dicromato con Ácidos y Bases.
Desplazamiento del Equilibrio Cromato-Dicromato en presencia de Nitrato de Bario.
Otros experimentos Relacionados con el Equilibrio Cromato-Dicromato enpresencia de Nitrato de Bario.
Resultados:
1. Esquema de resultados.
Cromato-Dicromato con Ácidos y Bases.
Cromato de potasio + Hidróxido de Sodio.
No cambio de color.
Dicromato de Potasio + Hidróxido de Sodio.
De color amarillo pasa a color anaranjado formándose Dicromato de bario.
Cromato-Dicromato en presencia de Nitrato deBario.
Cromato Potásico + Nitrato de Bario + CHl
Cambia su color amarillo a color anaranjado formándose Dicromato
De bario.
Dicromato Potásico + Nitrato Bàrico + NaOH.
Un precipitado anaranjado se convierte en color amarillo, formándose así el Cromato.
Cromato-Dicromato relacionados con el equilibrio.
Cromato Potásico + Hidróxido Sódico.
El color amarillo propio del Cromatono cambia
Dicromato Potásico + Ácido Clorhídrico.
El color anaranjado propio del Dicromato no cambia.
Primer juego de tubos (Cromato y Dicromato)
El tubo 1 que contiene Cromato + Hidróxido Sódico + Ácido Acético, si cambia de color es decir de amarillo pasa a anaranjado. Por el contrario el tubo 2 no sufre ninguna reacción.
Segundo juego de tubos...
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