EQUILIBRIO QUIMICO

Equilibrio Quimico
¿Qué es un equilibrio químico?
Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinamico.
Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir,se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.
¿QUÉ ES EQUILIBRIO FISICO?
Estado mecánico en el que un cuerpo atraído por la fuerza de la gravedad es capaz de mantener una postura más o menos constante y duradera. La capacidad para mantener el equilibrio físico depende del sistema nervioso extrapiramidal, combinando la información de la visión, de la sensibilidadprofunda y del laberinto del oído interno. Las lesiones que afectan a estos centros (sensibilidad profunda, oído interno o cerebelo) ocasionan trastornos de grado variable sobre el equilibrio.

FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUIMICO
CONCENTRACION:
Cuando la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar estecambio.
 Por ejemplo, si se aumenta la concentración de uno de los reaccionantes, el equilibrio se desplaza hacia la derecha o hacia el lado de los productos.
 Si se agrega más reactivos (como agregar agua en el lado izquierdo del tubo) la reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.
 Si se remueven los productos (como quitar agua del lado derecho del tubo)La reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.
TEMPERATURA:
Cuando la concentración de una de las sustancias en un sistema en equilibrio se cambia, el equilibrio varía de tal forma que pueda compensar este cambio.
 Por ejemplo, si se aumenta la concentración de uno de los reaccionantes, el equilibrio se desplaza hacia la derecha o hacia el lado de losproductos.
 Si se agrega más reactivos (como agregar agua en el lado izquierdo del tubo) la reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.
 Si se remueven los productos (como quitar agua del lado derecho del tubo) La reacción se desplazará hacia la derecha hasta que se restablezca el equilibrio.
PRESION:
Si se aumenta la presión de un sistema en equilibrio, elequilibrio se desplazará de forma que disminuya el volumen lo máximo posible, es decir, en el sentido que alivie la presión.  Como ejemplo, considérese el efecto de triplicar la presión en el siguiente equilibrio:
 
 Al existir dos volúmenes de gas del lado de los productos, implica que hay una mayor cantidad de moléculas de NO2 y al aumentar la presión se favorece un mayor número de colisiones entremoléculas en el lado de los productos, por lo que el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
Como conclusión a este experimento, observe la siguiente película en donde se confina NO2(g) en una jeringa y se puede observar el cambio de color entre este gas y el N2O4(g) formado.

PRINCIPIO DE LE- CHATELIER
Este principio establece que si un sistema en equilibrio es sometido a una perturbación ouna tensión, el sistema reaccionará de tal manera que disminuirá el efecto de la tensión. De acuerdo a este principio, pueden haber variaciones de concentración, cambios de temperatura o presión.

ENERGIA LIBRE DE GIBBS
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (energía libre o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía,que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).
La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso esta en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por...