Equilibrio quimico
Páginas: 4 (966 palabras)
Publicado: 31 de mayo de 2010
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
“AÑO DE LA CONSOLIDACIÓN ECONÓMICA Y SOCIAL DEL PERÚ”
Experimento: EQUILIBRIO QUIMICO
No. Laboratorio: PrácticaNo. 07
Curso: Laboratorio de Química General II
Profesor: José Soriano Francia
Integrantes: Candioti Serrano, CristinaCoral Peralta, Katherine
Ramos Cisneros, Liliana
Villanueva Mendoza, Iván
Grupo:90G
Semestre: 2010-A
Lugar: Bellavista – Callao
Lima, 01 de junio de 2010
INTRODUCCIÓN
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en unrecipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo omayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos seráfija. Esto se llama equilibrio químico.
El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la mismavelocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.
OBJETIVOS
* Reconocer la importancia histórica de la idea de afinidad para designar la capacidad dereacción de unas sustancias con otras.
* Resaltar el interés de la ley de acción de masas como origen de la formalización actual del equilibrio químico.
* Describir la formulación de laconstante de equilibrio a partir de los criterios termodinámicos generales de evolución y equilibrio de los sistemas naturales.
* Discutir los criterios cualitativos y cuantitativos que permitieron...
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
“AÑO DE LA CONSOLIDACIÓN ECONÓMICA Y SOCIAL DEL PERÚ”
Experimento: EQUILIBRIO QUIMICO
No. Laboratorio: PrácticaNo. 07
Curso: Laboratorio de Química General II
Profesor: José Soriano Francia
Integrantes: Candioti Serrano, CristinaCoral Peralta, Katherine
Ramos Cisneros, Liliana
Villanueva Mendoza, Iván
Grupo:90G
Semestre: 2010-A
Lugar: Bellavista – Callao
Lima, 01 de junio de 2010
INTRODUCCIÓN
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en unrecipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo omayor que la edad del universo), las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos seráfija. Esto se llama equilibrio químico.
El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la mismavelocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.
OBJETIVOS
* Reconocer la importancia histórica de la idea de afinidad para designar la capacidad dereacción de unas sustancias con otras.
* Resaltar el interés de la ley de acción de masas como origen de la formalización actual del equilibrio químico.
* Describir la formulación de laconstante de equilibrio a partir de los criterios termodinámicos generales de evolución y equilibrio de los sistemas naturales.
* Discutir los criterios cualitativos y cuantitativos que permitieron...
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