Equilibrio Quimico
Páginas: 3 (700 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2012
EQUILIBRIO QUÍMICO
Cuando una reacción química inicia las concentraciones de los reactantes disminuyen al mismo tiempo que los productos aumentan.
A B
Conformela reacción avanza se alcanza un punto en el que una parte más o menos importante de los reactantes se queda sin reaccionar. Cuando la proporción entre reactantes y productos a alcanzado undeterminado nivel, comienza a ocurrir el proceso inverso, es decir algunas partículas de producto comienzan a transformarse en reactantes. El equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de lareacción directa (→) es igual que la velocidad de la reacción inversa (←)
A ← B
[pic]
En teoría todas las reacciones químicas son reversibles
Principio de Le chatelier
En 1888 elquímico francés Henry Louis Le Chatelier, formulo un principio que gobierna el equilibrio en una reacción química, el cual dice:
“si un sistema químico en equilibrio se somete a un cambio de condiciones,el equilibrio se desplazara en el sentido que contrarreste el cambio”
Los principales factores que influyen en el equilibrio químico son la presión, la concentración y la temperatura.
Lapresión:
Para que los cambios de presión tengan un efecto apreciable en una reacción química en equilibrio, es necesario que los reactantes sean gases. En la reacción de dos moles de dióxido denitrógeno 2NO2 para formar un mol de N2O4 ( tetroxido de di nitrógeno), así
2NO2(g) [pic] N2O4(g)
[pic]
Si en esta reacción en equilibrio se aumenta la presión, el equilibrio se desplazarahacia la derecha, es decir que la velocidad de reacción se desplaza de los reactantes que tienen mayor volumen (hay 2 moles) a los productos que tiene menos volumen (hay un mol). Si la presióndisminuye se sucederá lo contrario.
Ejemplo cotidiano
Las bebidas gaseosas son efervescentes porque durante su fabricación se le disuelve dióxido de carbono bajo alta presión y baja temperatura. Una...
Cuando una reacción química inicia las concentraciones de los reactantes disminuyen al mismo tiempo que los productos aumentan.
A B
Conformela reacción avanza se alcanza un punto en el que una parte más o menos importante de los reactantes se queda sin reaccionar. Cuando la proporción entre reactantes y productos a alcanzado undeterminado nivel, comienza a ocurrir el proceso inverso, es decir algunas partículas de producto comienzan a transformarse en reactantes. El equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de lareacción directa (→) es igual que la velocidad de la reacción inversa (←)
A ← B
[pic]
En teoría todas las reacciones químicas son reversibles
Principio de Le chatelier
En 1888 elquímico francés Henry Louis Le Chatelier, formulo un principio que gobierna el equilibrio en una reacción química, el cual dice:
“si un sistema químico en equilibrio se somete a un cambio de condiciones,el equilibrio se desplazara en el sentido que contrarreste el cambio”
Los principales factores que influyen en el equilibrio químico son la presión, la concentración y la temperatura.
Lapresión:
Para que los cambios de presión tengan un efecto apreciable en una reacción química en equilibrio, es necesario que los reactantes sean gases. En la reacción de dos moles de dióxido denitrógeno 2NO2 para formar un mol de N2O4 ( tetroxido de di nitrógeno), así
2NO2(g) [pic] N2O4(g)
[pic]
Si en esta reacción en equilibrio se aumenta la presión, el equilibrio se desplazarahacia la derecha, es decir que la velocidad de reacción se desplaza de los reactantes que tienen mayor volumen (hay 2 moles) a los productos que tiene menos volumen (hay un mol). Si la presióndisminuye se sucederá lo contrario.
Ejemplo cotidiano
Las bebidas gaseosas son efervescentes porque durante su fabricación se le disuelve dióxido de carbono bajo alta presión y baja temperatura. Una...
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