Equilibrio Quimico

U.E. Instituto Educacional Venezuela
1er año en Cs. Sección “A”
Química

Elaborado or:
* Estefany Carreño
Nº 11

Bárbula, 22 de Marzo de 2012
Introducción
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias puedenser elementos o compuestos. Cuando no ocurre ningún cambio en los elementos que componen la reacción se entiende que ha ocurrido un equilibrio químico, el cual puede verse afectado por la presión, la temperatura y la concentración de dichos compuestos que componen la reacción.
El trabajo que se presenta a continuación, contiene una explicación más amplia de todo lo anteriormente dicho, acompañadode algunos ejemplos para hacer más rápida su comprensión. Además de eso, se presentan las leyes de la química en las que está basado el equilibrio químico, junto con sus cálculos.

Reacciones químicas: 
Para que sea posible una reacción química, es necesaria la presencia de dos compuestos químicos reaccionantes que darán origen a dos o más compuestos químicos resultantes o productos de lareacción. Estas reacciones pueden ser reversibles o irreversibles.
Reacciones químicas irreversibles: 
Estas reacciones se producen cuando uno o ambos compuestos químicos reaccionantes se agotan y no es posible volver a obtener las sustancias originales, es una reacción que transcurre en un solo sentido ().
Reacciones químicas reversibles: 
Son aquellas en las que los reaccionantes dan origen aproductos que a su vez se descomponen y dan lugar de nuevo a las sustancias que reaccionaron inicialmente. La reacción transcurre en ambos sentidos (). Las reacciones reversibles pueden conducir a un estado de equilibrio químico.
Equilibrio químico
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos notienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. En el equilibrio químico las velocidades de la reacción directa () e inversa () son iguales y las concentraciones de los reactivos y los productos permanecen constantes. Para que esto suceda la reacción debesuceder a una temperatura y presión constante en un recipiente cerrado en el que ninguna sustancia pueda entrar o salir. La diferencia que existe es que el equilibrio físico se da entre dos fases de la misma sustancia, debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos; mientras que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades delas reacciones directas e inversas se igualan y lasconcentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
En la siguiente ecuación: A + B  C + D, al principio cuando A reacciona con B, las concentraciones de ambos disminuyen mientras aumentan las concentraciones de C y D.A medida que avanza, la reacción alcanza un punto en el cual no es posible detectar cambios netos de concentración, las concentraciones de A y B, C y D seestabilizan en valores específicos. En este punto se establece el equilibrio químico. Cuando se alcanza el equilibrio químico las moléculas de los reaccionantes y de los productos se combinan y descomponen continuamente dando lugar a un equilibrio dinámico. Para que la reacción entre en equilibrio se requiere que se desarrolle en un sistema cerrado donde la temperatura, presión y concentración seaconstante.

Equilibrio Homogéneo:
Se aplica a las reacciones en las que todas las especies reaccionantes se encuentran en las mismas fases.
Equilibrio Heterogéneo:
Se da en una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos en distintas fases.
La Ley del equilibrio químico se enuncia de la siguiente manera: “En un sistema de equilibrio, el producto de las concentraciones...