EQUILIBRIO QUIMICO

EQUILIBRIO QUIMICO
ESTUDIO BÁSICO DEL PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER
FUNDACION UNIVERSIDAD DE AMERICA
BOGOTA, 17 DE MAYO DE 2013, COLOMBIA

I.RESUMEN
En esta práctica se analizaron temas como los de la ley de Le´Chatelier y el equilibrio químico que se genera por cada reacción analizada en la práctica de laboratorio, como se sabe para que exista equilibrio químico las reacciones opuestas debenavanzar a velocidades iguales, cuando se genera este cambio se establece una constante de equilibrio que indica que predomina en la reacción. Sin embargo si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración en uno de los componentes, el sistema desplazara su posición de equilibrio para contrarrestar el efecto de esta perturbación.

Nuestra practica fuedemostrativa cualitativa, se dividió en tres secciones: En cada uno de los procesos afectamos y perturbamos su equilibrio de maneras distintas, en la primera se alteró el pH de forma que al agregar cierta cantidad de nitrato de bismuto con cierta cantidad de acido nítrico el papel tornasol cambio a un medio acido, lo que produjo que la solución no se viera afectada pues al ser un agente Auto-regulante, esta logra un equilibrio lo cual hace que ella misma al agregarle otra sustancia no se vea afectada, en la segunda nos dimos cuenta que se había generado un equilibrio pues el cambio de color fue muy drástico ya que se puso 20mL de agua en un vaso de precipitados y luego se le agrego una gota de Tiocianato de amonio y una gota de cloruro férrico, al agregarle una gota mas de cloruroférrico se noto el cambio de color intenso, pues por Le Chatelier al momento de incrementar las concentraciones se sabe que se desplazara hacia los productos lo cual se nota pues se genero un cambio de color, en la tercera por la formación y desaparición de precipitado agregando cierta cantidad de cloruro de amonio y de manera general se concluyó que una reacción en equilibrio puede ser afectada porcualquier factor ya se la concentración, temperatura o otros factores además se vio que en la reacciones trabajadas siempre se trato de mantener un equilibrio y si este no llegaba a darse seria por factores externos, pero siempre hay una manera de mantener dicho equilibrio en una reacción mas adelante se explicara con mayor detenimiento.



Palabras claves:
K_C=([D]^d [E]^e)/([A]^a [B]^b )Equilibrio químico
Constante de equilibrio
Principio de Le´Chatelier
Cambios de concentración
Desplazamientos de equilibrio
II.INTRODUCCIÓN
Se pretendió entender la forma en que el equilibrio del agua se altera a causa de la adición de nitrato de bismuto y a causa de la adición de ácido nítrico, también se entendió la forma en que el principio de Le Châtelier permite explicar losdesplazamientos que sufre el equilibrio del complejo coloreado [Fe(H2O)5NCS]2+(ac) a causa de la adición de algún reactivo o producto.
Sabemos que el equilibrio químico se presenta cuando reacciones opuestas ocurren con velocidades iguales: La velocidad a la que se forman los productos a partir de los reactivos es igual a la velocidad a la que se forman los reactivos a partir de los productos. Comoresultado, las concentraciones dejan de cambiar, lo que hace que parezca que la reacción se detuvo. La rapidez a la que una reacción alcanza su equilibrio es cuestión de cinética. Una relación especifica de los términos de concentración es igual a una constante que se expresa de la siguiente manera: Observando la ecuación de equilibrio general
aA+bB↔dD+eE
Donde A, B, D y E son las especies químicasinvolucradas y a, b, d y e sus coeficientes en la ecuación balanceada. De acuerdo con la ley de acción de masas, la condición de equilibrio se expresa como.


La constante de equilibrio, es el valor numérico que obtenemos cuando sustituimos las concentraciones de equilibrio en la expresión de la constante de equilibrio, El subíndice c en la letra K indica que se utilizan concentraciones...