Equilibrio Quimico

Trabajo de química

Solicitado a:

Lic. Ariel romero

Presentado por:
Elizabeth Ramos
Roberto cuadrado
Katty Díaz Díaz
Martin Páez HerreraAño: 2012

San Pelayo -Córdoba

INEJAG-2012

CUESTIONARIO:

1) De que depende que una reacción sea instantánea o por el contrario muy lenta
2) Porque los equilibrios químicos son considerados como sistemas diagnósticos
3) Que es un electrólito fuerte y que es una electrolito débil
4) Que es un acido y unabase fuerte, y que es un acido y una base débil
5) A que se llama cinética química y
6) porque es importante conocer el pH y pOH de las soluciones
7) Teoría de las colisiones
8) Energía de activación
9) Factores que modifican la velocidad de una reacción. explicar cada una de ellas
10) Equilibrio químico
11) Clases de equilibrio
12) Factores que modifican un estadode equilibrio químico

Desarrollo del cuestionario

1) Para que una reacción sea instantánea o por el contrario muy lento depende de: La reactividad de las sustancias implícitas en la reacción.
Es decir La reacción instantánea depende es que es rápida a temperatura ambiente cuando ellas reaccionan no se producen rupturas de enlaces, también de lo que dependen que sea lenta a temperaturaambiente cuando en las reacciones se producen rupturas de enlaces, Las dos reacciones dependen del catalizador que se le agregue, también dependiendo del tipo de reacción y con que estés trabajando.

2) El equilibrio químico son considerados sistemas dinámicos por que cuando alcanza las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen constante con el tiempo.
En un sistema químico sealcanza el equilibrio cuando tiene lugar la reacción en ambos sentidos a la misma velocidad, dando al sistema apariencia macroscópica de estabilidad, a pesar del hecho de que a nivel molecular, los reactivos se transforman en productos y viceversa. Esto es las tasas de reacción en dirección directa y reversa son iguales, y las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecenconstantes con el tiempo. Así el equilibrio químico es un estado dinámico en el cual las reacciones directas e inversas continúan a una misma tasa así que no hay una conversión de reactivos en productos.
Cuando un sistema alcanza el equilibrio no puede cambiar más sin modificar las condiciones del sistema. Por tanto, el estado de equilibrio representa el grado máximo de progresión de una reacción, tantoen el sentido directo como en el inverso.
3) Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción dedisolución prácticamente irreversible.
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parciales, con reacciones de tipo reversible.

4)
*cuando una acido fuerte e neutraliza con una base fuerte, el pH experimenta una brusca variación justamente en el punto de equivalencia. Tomemos por ejemplo una disolución 0,1N de HCl. La [H+] es 10-1 M, y el pH=1. Si se añade0,1N NaOH, los OH- consumen los H+ para originar agua. Cuando se han neutralizado 9/10 partes del ácido, [H+]=10-2 M y pH=2. Si se han neutralizado 999/1000 partes del ácido, [H+]=10-4 M y el pH=4. Basta entonces añadir 2/1000 partes de NaOH para neutralizar todo el ácido y originar un exceso de iones OH-, que estarán a una concentración 10-4 M, y un pH=10 (Ver tabla inferior).
*Al valorar un ácido...