Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
Facultad de Ingeniería Química y Textil
Área académica de ciencias básicasINTEGRANTES
* CHUCO GARCÍA RICHARD ALEJO
* SEDANO MALPARTIDA JOEL

PROFESORES
Ing. JANET ROJAS OROSCO
Dr. FRANCISCO TARAZONA VÁSQUEZ
DD | MM | AA |
18 | 05 | 2012 |
Fecha de presentación:* OBJETIVOS………………………………………………2

* FUNDAMENTO TEORICO………………………………2

* DATOS

DATOS EXPERIMENTALES………………………....…

DATOSBIBLIOGRAFICOS……………………………...

* TRATAMIENTO DE DATOS………………………..…..

* APLICACIONES INDUSTRIALES……………………….

* DISCUSIÓN DE RESULTADOS…………………………

.
* CONCLUSIONES………………………………………….

* BIBLIOGRAFIA……………………………………………

EQUILIBRIO QUIMICOHOMOGENEO EN LA FASE LIQUIDA

I.-OBJETIVOS.

* Analizar el equilibrio homogéneo en el estado líquido y calcular la constante de equilibrio de la reacción de esterificación de M. Berthelot y PéanSaint-Guilles
* Realizar un estudio del estado del equilibrio y determinar la constante de equilibrio para una reacción química en fase liquida

II.- FUNDAMENTO TEORICO.
Es el estado al que se llegaal final de cualquier sistema químico. La expresión matemática que representa al Equilibrio Químico, se conoce como Ley de Acción de Masas y se enuncia como: La relación del producto de lasactividades (actividad igual a concentración en soluciones diluidas) elevadas los coeficientes estequiométricos en la reacción de productos y reactivos permanece constante al equilibrio. Para cualquierreacción:

aA + bB ↔ cC + Dd

Las letras entre paréntesis rectangular [ ] indican concentración molar de reactivo o producto y los exponentes son los coeficientes estequiométricos respectivos en la reacción.De acuerdo con estas expresiones matemáticas:

* Si K <<< 1, entonces la reacción es muy reversible y se dice que se encuentra desplazada a la izquierda.
* Si K...