equilibrio quimico
Páginas: 3 (523 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2013
Equilibrio químico
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menoscantidad de reactivos.
El equilibrio químico constituye un tema fundamental en química: ya que es el punto durante el curso de una reacción química en que ya no hay cambio neto en la composición químicadel sistema, es decir, es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que trascurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en que parece que la reacción haconcluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante. Sin embargo, esto no significa que la reacción hayaparado, ya que una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se están convirtiendo en reactivos; cuando lo hacena la misma velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado.
En realidad muy pocos procesos se encuentran en equilibrio químico.
En términos de velocidad, se puede expresar de lasiguiente manera:
Dónde:
Vd = velocidad de formación de los productos (velocidad directa)
Vi = velocidad de descomposición de los productos (velocidad inversa)
Cuando ambas velocidades seigualan, se considera que el sistema está en equilibrio.
Se puede deducir que el sistema evolucionará cinematicamente, en uno u otro sentido, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas másfavorables. Cuando estas se consignan, han alcanzado el equilibrio.
En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado hacia la derecha si hay más cantidad de productos (C y D)...
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una velocidad que cada vez es menor, ya que a medida que transcurren, hay menoscantidad de reactivos.
El equilibrio químico constituye un tema fundamental en química: ya que es el punto durante el curso de una reacción química en que ya no hay cambio neto en la composición químicadel sistema, es decir, es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que trascurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario, llega un momento en que parece que la reacción haconcluido. Podemos comprobar, analizando los productos formados y los reactivos consumidos, que la concentración de todos permanece constante. Sin embargo, esto no significa que la reacción hayaparado, ya que una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se están convirtiendo en reactivos; cuando lo hacena la misma velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado.
En realidad muy pocos procesos se encuentran en equilibrio químico.
En términos de velocidad, se puede expresar de lasiguiente manera:
Dónde:
Vd = velocidad de formación de los productos (velocidad directa)
Vi = velocidad de descomposición de los productos (velocidad inversa)
Cuando ambas velocidades seigualan, se considera que el sistema está en equilibrio.
Se puede deducir que el sistema evolucionará cinematicamente, en uno u otro sentido, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas másfavorables. Cuando estas se consignan, han alcanzado el equilibrio.
En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado hacia la derecha si hay más cantidad de productos (C y D)...
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