equilibrio quimico

EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN
EXPERIMENTO 1
a) En un tubo de ensaye colocar un pequeño cristal de cloruro de antimonio (evitar su contacto con la piel, causa quemaduras graves) agregar 0.5ml deagua destilada, agitar y observar la formación de un precipitado blanco, cuando se observa que no se produce ningún cambio se dice que la reacción está en equilibrio como lo indica la siguientereacción.
SbCl3 + H2O SbOCl + 2 HCl

b) Se podrá desplazar el equilibrio de la reacción anterior aumentando la concentración de alguno de los reactivos o de los productos. Añadir al tuboque contiene la suspensión ácido clorhídrico gota a gota, agitar y observar que el precipitado desaparece por lo que se puede concluir que el equilibrio se desplazó de los productos hacia losreactivos (de derecha a izquierda) y lo podemos representar con la siguiente reacción:
SbCl3 + H2O SbOCl + 2 HCl

c) A este mismo tubo adicionar gota a gota agua destilada hasta queaparezca el precipitado (la reacción se desplaza ahora de izquierda a derecha).
SbCl3 + H2O SbOCl + 2 HCl

EXPERIMENTO 2
a) En un vaso de precipitados de 50ml, colocar 10ml de aguadestilada, añadir 0.5ml de cloruro férrico 0.1M (FeCl3), más 0.5ml de tiocianato de amonio 0.1M (NH4SCN) agitar para homogeneizar y observar la solución, toma un color rojo por la formación delcomplejo cloruro de monotiocianatofierro (III) como lo indica la siguiente reacción:
FeCl3 + NH4SCN [Fe(SCN)]Cl2 + NH4Cl
b) De esta solución se coloca 1ml en cada tubo y se enumeradel 1 al 4, el tubo numero 1 será el testigo.
c) Al tubo numero 2 añadir 0.5ml de la solución de cloruro férrico, se observa que la intensidad del color aumenta
FeCl3 + NH4SCN[Fe(SCN)]Cl2 + NH4Cl


d) Al tercer tubo se le añade 0.5ml de NH4SCN y se observa que la intensidad del color aumenta, y la reacción que se efectúa es la siguiente:
[Fe(SCN)] Cl2 + 5NH4SCN...