equilibrio quimico

EQUILIBRIO QUÍMICO
Documento de apoyo al trabajo independiente de los
estudiantes de la asignatura Química Analítica

Israel Narvasta Torres
CRISTÓBAL R. CAICEDO MEDINA

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
BARRANQUILLA

EQUILIBRIO QUÍMICO
Documento de apoyo al trabajo independiente de los
estudiantes de la asignatura Química AnalíticaCONTENIDO
Prólogo
Introducción
1. Modelo cinético del equilibrio químico.
1.1 Velocidad de una reacción

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2. Modelo termodinámico del equilibrio químico
2.1 Entalpía
2.1.1 Ecuaciones Termoquímicas
2.2 Entropía
2.2.1 Cambios de Entropía del sistema
2.2.2 Cambios de Entropía de los alrededores
2.3 Energía libre
2.3.1 Cambios de Energía Libre Estándar
2.3.2 Energía Libre yEquilibrio Químico
2.3.3 Relaciones entre ∆Gº de una reacción y su
constante de equilibrio

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3. Actividad y coeficiente de actividad
3.1 La fuerza iónica de una solución
3.1.1 Cálculo de la fuerza iónica
3.1.2 Cálculo de los coeficientes de actividad
3.1.3 Coeficiente de actividad de compuestos no iónicos
3.1.4 Coeficiente de actividad media
3.1.5Propiedades de los coeficientes de actividad

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4. La Constante de Equilibrio en diferentes sistemas
4.1 Sistemas Homogéneos
4.1.1 La constante de equilibrio en los sistemas gaseosos
4.1.1.1 Relación entre Kp y Kc
4.1.1.2 Relación entre Kp y Kx
4.1.2 La Constante de equilibrio en disoluciones acuosas
4.1.2.1 Electrolitos
4.2 Equilibrios Heterogéneos
4.3 EquilibriosMúltiples
4.4 Manejo de las expresiones de constantes de equilibrio
4.5 Predicción de la dirección de una reacción

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Resumen de las reglas para expresar las constantes de
equilibrio

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5. La constante de equilibrio y las reacciones químicas
5.1 Reacciones ácido base
5.1.1 Ácidos y Bases fuertes
5.1.2 Ácidos y Bases Débiles
5.1.3Disociación del agua
5.1.4 La escala de pH
5.2 Reacciones de precipitación
5.3 Reacciones de formación de complejos
5.4 Reacciones de oxido-reducción
5.5 Equilibrio de distribución

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6. Cálculos de Equilibrio
6.1 Grado de Disociación

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7. Factores que afectan el equilibrio químico
7.1 Cambios en la concentración
7.2 Cambios en la presión
7.3Cambios en la temperatura
7.3.1 Relación entre la constante de equilibrio y
la temperatura
7.4 Presencia de catalizadores e inhibidores

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8. Estudio Sistemático del Equilibrio Químico
8.1 Balance de cargas eléctricas
8.2 Balance de masa
8.3 Pasos para la aplicación del estudio sistemático

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PROBLEMAS

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ANEXOS

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GLOSARIO

125BIBLIOGRAFÍA

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INTRODUCCIÓN
Una reacción química, de ocurrencia natural o realizada en un laboratorio, es un
proceso mediante el cual una sustancia cambia (o varias sustancias) para formar
otra sustancia nueva (o varias sustancias nuevas). La sustancia (o sustancias) que
cambia denominada reactante(s) y la sustancia (o sustancias) nueva formada
denominada producto(s) y todo su entorno,constituyen un sistema químico y el
proceso de reacción se representa por medio de una ecuación química que
expresa los cambios ocurridos. Cuando las cantidades de reactantes y productos
dejan de cambiar indica que la reacción ha finalizado y el sistema adquiere un
estado de quietud, como de reposo absoluto, de mínimo contenido de energía, en
cual aparentemente no sucede nada, conocido comoun estado de equilibrio
químico.
La mayoría de las reacciones proceden hacia la formación de los productos, pero
tan pronto se forman algunas moléculas de productos, estas comienzan a
reaccionar y a formar las moléculas de las sustancias iniciales o reactantes,
estableciéndose el proceso inverso. Estas reacciones se denominan reversibles y
el equilibrio se alcanza cuando la velocidad de...