Equilibrio Quimico

MATERIA:
QUIMICA ANALITICA

PRACTICA:
N.- 2
EQUILIBRIO QUIMICO.

INTRODUCCION
La mayoría de las reacciones químicas no termina, es decir, al reaccionar las sustancias(reactivos) encantidades estequiometricas, no se convierten totalmente en productos. Las reacciones que pueden desplazarse hacia cualquier dirección se llaman reacciones reversibles. Estas pueden representarse por laecuación general.
aA + bB ↔ cC + dD
La doble flecha ( ) indica que las reacciones es reversible, es decir, puede producirse tanto a los reactivos como a los productos demanera simultánea. Cuando “A” y “B”, el sistema se encuentra en equilibrio.
El equilibrio químico existe cuando dos reacciones opuestas se efectúan simultáneamente a la misma velocidad. Los equilibriosquímicos son del tipo dinamico, es decir, las moléculas individuales reaccionan en forma continua aunque la composición total del sistema de reacción no cambia.
La ley del equilibrio químico se expresamatemáticamente de la siguiente forma:
Keq= [C]c [D]d [A]a [B]b

La cual se enuncia de la siguiente manera: para una reacción en equilibrio, el producto delas concentraciones molares de las sustancias que se forman, dividido por el producto de las concentraciones molares de las substancias que reaccionan, es constante siempre que cada concentración esteelevada a un exponente igual al coeficiente con que la sustancia correspondiente figura en la reacción.
Los factores que alteran el equilibrio químico con:
*Concentración.
*Temperatura y presión.Los cuales se pueden predecir aplicando el principio de lechatelier.
Este principio expresa, que en un sistema en equlibrio ocurrirán procesos que tendrán a contrarrestar cualquier cambio impuestoen la concentración, temperatura y presión. Una de las aplicaciones del equilibrio químico son las reacciones de hidrólisis.
La hidrólisis se define como la reacción entre el agua y sales para...