Equilibrio Quimico

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P Colegio “Los Corales 2006”
4to Año. Sección “U”













Integrantes:
Jiménez Arianna
Romero Angélica
Vieira Ángel



Caraballeda, 04 de Junio de 2012
EQUILIBRIO QUÍMICO
El equilibrio químico es un estado en el que no se observancambios a medida que transcurre el tiempo.
Ello no significa que la reacción se haya parado ya que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y llegado el momento, los productos se convierten en reactivos a la misma velocidad. Es decir:
El equilibrio químico se consigue cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
Es importantediferenciar entre el equilibrio en términos de velocidad en el que las velocidades directa e inversa son iguales, con el equilibrio en términos de concentraciones, donde estas pueden ser, y normalmente son, distintas.
De lo anterior se puede deducir que el sistema evolucionará cinéticamente en un sentido u otro, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables. Cuando estas seconsiguen diremos que se ha alcanzado el equilibrio ( G = 0)


CARACTERISTICAS DEL EQUILIBRIO QUIMICO
SER DINAMICO: permanentemente se están produciendo de manera simultánea ambas reacciones: directa e inversa.
COMPOSICION INVARIABLE: mientras no se modifique ninguno de los factores del equilibrio, las concentraciones de las sustancias intervinientes permanecen constantes.
.COMBINACIONINCOMPLETA: Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentran presentes cantidades de todas las sustancias.
SER ALCANZABLES EN AMBOS SENTIDOS: Se puede alcanzar el equilibrio partiendo de los reactivos obteniendo productos o al revés.
SER MOVILES Y DESPLAZABLES: modificando alguno de los factores del equilibrio es posible modificar la composición del sistema.



CONSTANTE DE EQUILIBRIOConstante de equilibrio, constante que equivale al producto de las concentraciones de las sustancias formadas en una reacción química reversible en la que se ha alcanzado el equilibrio, dividido entre el producto de las concentraciones de las sustancias que reaccionan, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente que precede a su respectiva fórmula en la ecuación química ajustada.
Sea lareacción reversible entre los reactivos A y B para dar los productos de reacción C y D, según:

aA + bB ⇄ cC + dD

Siendo A, B, C y D especies químicas cualesquiera y [A], [B], [C] y [D] sus concentraciones respectivas expresadas en mol/litro.
La velocidad de la reacción directa, v, es directamente proporcional al producto de lasconcentraciones de los reactivos, elevada cada una a un exponente igual al coeficiente del reactivo en la reacción:
v = k [A]a • [B]b

Donde k es la constante de velocidad de la reacción de A con B a una temperatura determinada. La velocidad de la reacción inversa, v ’, es, de forma análoga:
v ’= k’ [C]c • [D]d
Cuando se alcanza el equilibrio, lavelocidad de las dos reacciones es la misma y, por tanto: donde Kc es la constante de equilibrio, que depende únicamente de la temperatura.
En reacciones entre gases se utilizan las presiones parciales en lugar de las concentraciones molares, y la constante de equilibrio se denomina Kp.

En las reacciones heterogéneas, las sustancias sólidas no aparecen en la expresión de la constante deequilibrio, ya que no influyen en las constantes de velocidad. Por ejemplo, en la reacción:

FeO(s) + CO(g) ⇄ Fe(s) + CO2(g)

La constante de equilibrio Kc = [CO2]/[CO]

LEY DE ACCION DE MASAS
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