Equilibrio quimico


EVIDENCIA No. 7
CUESTIONARIO SOBRE EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Escriba la definición de Equilibrio Químico.
Es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida quetranscurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si las sustancias presentes.

2. De un ejemplo de cada uno de los equilibrios estudiados en el curso y exprese la constante de equilibriode cada uno.

3. Explique cómo puede determinar cuál reacción predomina, la directa o la inversa, en base al valor de la constante de equilibrio.

Sacando el cociente de reacción, una vezteniéndolo; Si es mayor que la constante de equilibrio la reacción va hacia a la derecha, si es igual a la constante el sistema está en equilibrio y si es menor que la constante la reacción va a laizquierda.

4. Enuncie el Principio de Le Chatelier.
Este principio es equivalente al de la Ley de masas. La ley de acción de masas, es un proceso elemental, el producto de las concentraciones en elequilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientesestequiométricos, es una constante para cada temperatura, llamada constante de equilibrio.

5. Considerando la siguiente reacción:
2SO2 + O2 2SO3 +44.6 Kcal
Indique como se afecta el rendimiento para el SO3 en los siguientes casos:
a) Enfriando.
b) Introduciendo más oxígeno al sistema.
c) Adicionando un catalizador.
d) Disminuyendo lapresión total del sistema.

6. Defina los siguientes términos para el equilibrio ácido-base:
a) Acido y Base de Bronsted-Lowry:
Acido: Molécula capaz de donar un electrón.
Base: Molécula capaz deganar un electron.
b) Anfolito
Es una molécula que se puede comportar tanto como ácido como base
c) Par conjugado.
Término que se refiere al par de especies: ácido y la especie que resulta por...