Equilibrio quimico

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E.P APEP “La Candelaria”
Turmero Edo-Aragua

Profesor: Alumno:
Anthony Ayala Juan Campos
C.I: 20.694.558

Junio, 2010Introducción

Si una corriente eléctrica pasa por un alambre de cobre, el alambre no cambia, en tanto que los electrones fluyen por el alambre en todo su recorrido. El número de electrones en el alambre no varía y no hay cambio químico. Por otra parte, cuando una corriente pasa por a través de una solución electrolítica. Los electrones libres no fluyen por la solución, la corriente en estecaso es transportada por iones y en cada electrodo hay reacciones químicas.
En el siguiente trabajo analizaremos algunas de las propiedades de las soluciones electrolíticas y observaremos las teorías que explican el comportamiento estudiado en estas soluciones, también estudiaremos las distintas disociaciones que se dan en ácidos polipróticos y bases polihidroxilicas además estudiaremos como seda el producto iónico del agua, y sus propiedades ácido base, además analizaremos el índice de acidez o basicidad de las soluciones a través del cálculo del pH.

Equilibrio Químico

Hemos visto ya que una reacción química se produce debido a la colisión entre dos partículas que, en condiciones favorables, presentan una energía de activación adecuada. Así, por ejemplo, en la reacción deformación del acido fluorhídrico:
H2+F2 2HF
El contacto entre una molécula de hidrogeno y otra de flúor provoca la formación de dos moléculas de acido fluorhídrico. En esta, y en todas las demás reacciones reversibles, las concentraciones de los reactantes disminuyen progresivamente al tiempo que se produce la reacción, de forma rápida en un primer momento y más lentamente después, hastaalcanzar un estado en el que permanecen invariables. En este instante, las velocidades de reacción en uno y otro sentido serán iguales y el sistema estará formado por una mezcla de moléculas de hidrogeno, de flúor y de acido fluorhídrico alcanzándose un estado de equilibrio químico.
Las condiciones de equilibrio químico son esencialmente dinámicas dado que, en tal estado, las reacciones no seinterrumpen, sino que se desarrollan de forma simultánea y a idéntica velocidad, lo que mantiene constate en tomo momento la concentración de los diversos productos que intervienen.

Ley de Acción de Masas
La velocidad con que se realiza una reacción química es proporcional a la concentración de los productos que intervienen en la reacción. Si consideramos entonces una reacción química en formageneral, como:
aA+bB cC+dD
Donde A, B, C y D representan las formulas de cada uno de los productos que intervienen en la reacción y las letras minúsculas a, b, c y d los coeficientes de la reacción que, como sabemos, representan el número de moles o moléculas que actúan en ella. En una reacción de tipo general, la velocidad de la misma venia dada por:
v = k [A]a[B]b
Donde k era la contantede velocidad correspondiente a dicha reacción. Apliquemos entonces la ley de acción de masa en una reacción química reversible del tipo:
aA+bB cC+dD
En el momento en que en dicha reacción se produce el equilibrio químico tendrá que sucedes que el ritmo de creación, es decir, la velocidad con que los compuestos A y B se combinan para formar C y D habrá de ser igual a lavelocidad con que estos últimos se combinan para producir A y B al tratarse de una reacción reversible esto supone la existencia de dos velocidades de reacción, una para cada sentido, cuyos valores serán:
v1 = k¬¬¬¬¬1 [A]a[B]b
v2 = k¬¬¬¬¬2 [C]c[D]d
En el momento del equilibrio tendrá que suceder entonces que:
v1 = v2
O, lo que es lo mismo:
k1[A]a [B]b=k2[C]c[D]d
Expresión que también se puede...