Equilibrio Quimico

Actividad 2:
Estudio del Equilibrio de la hidrólisis de Dicromato a Cromato
Cr2O72- + H2O 2 CrO42- + 2H+

En este experimente buscamos entender de mejor manera a través del desarrolloempírico la ley de acción de masas o Ley de equilibrio químico y el principio de Le Chatelier.
Se desarrolla de la siguiente manera:
1- Disponer de cuatro tubos de ensayo. En dos de ellos colocar(usando pipetas Pasteur graduadas) 5 mL de solución de dicromato de potasio 0.1 M (naranja). Estos tubos serán llamados A y B.Luego en otros dos tubos los que serán llamados C y D colocar 5 mL de Cromato de Potasio 0.1 M (amarillo).
2- Agregar a los tubos A y C cinco gotas de ácido sulfúrico 1 M.
3- Agregar a lostubos B y D cinco gotas de Hidróxido de Sodio 8N.
4- Observe y registre lo acontecido en cada uno de los 4 tubos de ensayo.
Observaciones:

-Explique sus observaciones usando la ley de acciónde masas y el principio de Le Chatelier
Primeramente la ley de acción de masas (de masas ya que antiguamente se denominaba a la concentración “masa activa”) establece que a una temperatura constanteel cuociente entre las concentraciones molares de Productos y reactantes elevadas a sus respectos coeficientes estequiométricos será una constante, llamada constante de equilibrio (Kc), la queindependiente de las concentraciones individuales en el equilibrio en un particular experimento químico, tendrá siempre el mismo valor.
Esto lo expresamos de la siguiente forma en el caso particular de lareacción de Dicromato a Cromato:

Por otro lado el principio de Le Chatelier establece que “Si se aplica una tensión externa a un sistema en equilibrio, el sistema se ajusta de tal manera que secancela parcialmente dicha tensión alcanzando una nueva posición de equilibrio”1, entendiéndose por tensión: un cambio de concentración, de temperatura, volumen o presión.
Conclusión:
En base al...