equilibrio quimico

Instituto Politécnico Nacional

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas


Practica No. 5

“Equilibrio Químico”




Calificación:______Objetivo de la práctica:
El alumno determinara a partir de los datos experimentales la constante de equilibrio en función de las concentraciones en un sistema homogéneo a temperatura constanteDatos experimentales:
Tabla No. 1. Resultados de titulaciones.
Volumen de NaOH 1M para titular acido sulfurico
V1 = 22.5 ml
Volumen de NaOH 1M para titular la alícuota de la mezclaV2 = 37.5 ml














Cálculos:
1) No. de moles iniciales de cada reactivo.
n acido = (masa en g)/(pm de acido)
Masa = 30g n de ácido = (30 g)/(60 g/mol) = 0.5 mol
PM = 60g/mol

n de alcohol = (masa en g)/(pm de alcohol)
Masa = 23.5 g n de alcohol = (25.3 g) /(46 g/mol) = 0.55 mol
PM = 46 g/mol

2) No. de moles de ácido acético que no reacciono (remanente).Volumen de NaOH para titular todo el contenido del matraz = V2( ) = V3
V3 = (37.5)(6.11) = 229.125 ml

Volumen de NaOH para titular solo el ácido acético remanente.
V = V3 – V1 V = (229.125– 22.5) = 206.625

No. de moles de ácido acético remanente (M x V)
N de ácido acético que no reaccionó = (1M)(0.21 L) = 0.21 L

3) No. de moles de ácido acético que reaccionó. X = n iniciales– (MxV)
n iniciales = 0.5 mol (0.5 – 0.21) mol = 0.29 mol
(M x V) = 0. 21 mol
4) Valor de Kc.
Por balance de materia:

1 1 1 1
(0.5 – X) (0.55 – X) (X)(X)
0.21 mol 0.26 mol 0.29 mol 0.29 mol



5) Eficiencia.




Cuestionario:

1) Escriba la ecuación de la reacción llevada a cabo con nombres y formulasquímicas.


2) Establezca el balance general de materiales (en moles) para el proceso efectuado.

1 1 1 1
(0.5 – X) (0.55 – X) (X) (X)
0.21 mol...