Equilibrio quimico

PRÁCTICA N° 03
EQUILIBRIO QUÍMICO

I. OBJETIVO

Comprobar el principio de Le-Chatelier por medio del efecto de la temperatura en la velocidad de reacción.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS

Lainterpretación del efecto de las variaciones de temperatura sobre la solubilidad está basada en el principio de Le Chatelier "Cuando un sistema en equilibrio es obligado a variar en un determinado sentidopor el efecto de una fuerza, el equilibrio tiende a cambiar de modo que neutralice el efecto que pretende cambiarlo".
El efecto es la eliminación o adición de energía calorífica (cambio detemperatura). En la solución saturada (en equilibrio), la adición de calor favorece el proceso que tiende a absorber calor. Una sustancia que absorbe calor cuando se disuelve en una solución saturada tiende aser más soluble a mayor temperatura, y una que libera calor tiende a ser más soluble a menor temperatura.

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

a) Materiales:

5 tubos de ensayo de 20 mL
5 tubos deensayo de 15 mL
1 gradilla
pipetas graduadas de 10, 5 y 1 mL
plancha de calentamiento o mechero
cronómetro

b) Reactivos:

Solución de permanganato de potasio 0.001 M
Solución de ácidosulfúrico 0.5 M
Solución de ácido oxálico 0.005 M
Agua destilada


c) Procedimiento:

1. Colocar 10 tubos de ensaye en una gradilla y etiquetarlos con los números del 1 al 10
2. Depositar 5 ml de lasolución de permanganato de potasio 0.001 M en cada uno de los tubos del 1 al 5. Adicionar a cada uno de esos cinco tubos, con otra pipeta, 1 ml de la solución de ácido sulfúrico 0.5 M.
3. En lostubos del 6 al 10, depositar 9 ml de solución de ácido oxálico 0.005 M
4. Preparar el baño María con agua hasta la mitad aproximadamente y calentar para mantener la temperatura lo más cercana a los25ºC, tomando constantemente la lectura con el termómetro.
5. Colocar en el baño María los tubos 1 y el 6, esperar a que los tubos tengan la misma temperatura del baño. Mantener esa temperatura.
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