equilibrio quimico

En las reacciones se presentan los reactivos y los productos. Los reactivos son las sustancias que se encuentran antes de que ocurra la reacción y estos desaparecen, mientra que los productos sonaquellos que aparecen luego que se produjo una reacción, estos se generan a partir de los reactivos. Las reacciones se dan a una determinada velocidad. Esto se puede ver al momento que los reactivosforman los productos pero también sucede cuando los productos forman reactivos. Esto quiere decir que la reacción es inversa. Si este proceso de formación de reactivos y productos sucede a una mismavelocidad de le conoce como equilibrio químico (velocidades se igualan). A continuación se muestra un ejemplo de una reacción hipotética en la cual se puede observar como se daría un equilibrio en unareacción normal.

aA + bB ↔ cC + dD

Para esta ecuación es necesario determinar la constante de equilibrio. Esta es el producto de las concentraciones de los productos elevados a sucoeficiente estequiométrico dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes esteuiométricos. Esta viene dada por:

K=(([D]^d*[C]^c)/([A]^a*[B]^b ))

Debido aque es una constante, no varía, pero si depende de la temperatura por lo tanto a diferentes temperaturas hay diferentes valores de la constante de reacción (K). Para analizar K se puede decir que sisu valor es pequeño la reacción tiende a darse a favor de los reactivos, pero si sucede al contrario que el valor de K es grande quiere decir que se está formando a favor hacia los productos.bibliografia • Universidad de Madrid. Fundamentos de Termodinámica. Equilibrio de fases. http://joule.qfa.uam.es/beta-2.0/temario/tema5/tema5.php
• Dra. Celia E. Coto Universidad de Buenos Aires,Argentina. Revista QuimicaViva. Revista electronica del Depto. De quimica Biológica. Facultad de Ciencias exactas y Naturales. http://www.quimicaviva.qb.fcen.uba.ar/contratapa/aprendiendo/capitulo4.htm...