Equilibrio quimico







Ejercicios Previos:

1) Teniendo en cuenta el valor de las Constantes de Equilibrio, determinar en qué reacciones se ven favorecidos los productos (reacción directa) y en cuáles losreactivos (reacción inversa).

a) H2O (l) H+(ac) + OH-(ac) k = 1 x 10 -14
b) Au+(ac) +2CN-(ac) [Au (CN)2]-(ac) k = 2 x 10 38
c) NH3(ac) + H2O (l) NH4+ (ac) + OH-(ac)k = 1,8 x 10 -5
d) 2 Fe3+(ac) + 3 S2- (ac) Fe2S3(s) k = 1 x 10 88
e) HS -(ac) +H+ (ac) H2S (ac) k = 1 x 10 7
f) Ca3 (PO4)2(s) 3Ca 2+ (ac) + 2 (PO4)3-(ac) k = 1 x 10 -25

2) Escribir las expresiones de KC para los siguientes equilibrios químicos:

a) N2O4 (g)2 NO2(g)
b) 2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g)
c) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
d) 2 NaHCO3(s)Na2CO3(s) + H2O (g) + CO2(g)

¡ATENCIÓN!: Sólo se incluyen las especies gaseosas y/o en disolución. Las especies en estado sólido o líquido tienen concentración constante, y por tanto, seintegran en la constante de equilibrio.






GUIA DE PROBLEMAS:

1) Un reactor cerrado conteniendo PCl5se calienta a 230 ºC y 1 atm de presión hasta que el sistema alcanza el equilibrio. Poranálisis del contenido del reactor se encontró que:

[PCl5] = 0,45 mol/L [PCl3] = 0,096 mol/L [Cl2] = 0,096 mol/L

a) Plantear la reacción química para la...