equilibrio quimico


PRÁCTICA 3: DETERMINACIÓN DE UN ANALITO MEDIANTE VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN.






SERGIO ANDRES CORTES 20131116401
CESAR DARIO MUÑOZ 20131115882MILLER ALEJANDRO SANCHEZ 20131115822






PROFESORA: CARMEN PINZON TORES






UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
FACULTAD DE INGENIERÍA
PROGRAMA DE PETRÓLEOS
NEIVA - HULA
2013PREGUNTAS Y CÁLCULOS


1) Escriba la fórmula molecular y estructural de la vitamina C. Anote otro nombre para la vitamina C.
Formula molecular de la vitamina C: C6H8O6 ó HC6H7O6
Formulaestructural de la vitamina C:

Ácido ascórbico o Antiescorbútica.

2) Escriba las reacciones de neutralización que se llevaron a cabo en las dos titulaciones realizadas.
Valoración de la solución deNaOH:
NaOH + C6H4(COOH)(COOK) ----- C6H4(COONa)(COOK) + H2O
Determinación del contenido de la vitamina C:
C6H8O6 + NaOH ---- NaC6H7O6 + H2O
H2C6H6O6 + NaOH ---- NaC6H7O6

3) Llene lasiguiente tabla y calcule la molaridad de la solución de NaOH preparada. Adjunte los cálculos respectivos.

Tabla de datos

Información requerida
Ensayo 1
Ensayo 2
Cantidad de FAP (g)
0.50100.5015
Volumen de NaOH consumido (mL)
29
30.11
Molaridad de la solución de NaOH (promedio)
0.0845

M = ;
De donde: mol soluto = cantidad de FAP gr (), litro solución = volumen de NaOH consumidoen litros.
M1 = = 0.086 M ; M2 = = 0.083 M
Mpromedio = = 0.0845
4) Exprese la concentración de la solución de NaOH en normalidad.
La normalidad (N) es el númerode equivalentes (eq-g) de soluto por litro de disolución:



5) Llene la siguiente tabla y calcule la concentración de vitamina C en la tableta, expresada como porcentaje en peso y miligramosde vitamina C. Adjunte los cálculos respectivos.

Información requerida
Ensayo 1
Ensayo 2
Peso pastilla (g)
1.607
-
Volumen de NaOH consumido (mL)
15.40
-
Molaridad de la solución de NaOH...