equilibrio quimico
Páginas: 43 (10623 palabras)
Publicado: 29 de abril de 2014
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
SANTIAGO MARIÑO
Extensión Mérida
Coordinación de Ingeniería Química y Agronomía
CURSO DE QUÍMICA 1
UNIDAD I: Estequiometría
Teoría y problemas resueltos
Prof. F. Millán
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
SANTIAGO MARIÑO
Coordinación de Ingeniería Química y AgronomíaProf. F. Millán
Curso de Química 1
UNIDAD I: Estequiometría.
Contenido:
1.- Origen de la Teoría Atómica
2.- Leyes Ponderales.
3.- Problemas de aplicación
ORIGEN DE LA TEORÍA ATÓMICA.
John Dalton, cuáquero inglés que comenzó su vida como maestro de escuela a los 12 años y llegó a ser catedrático de matemáticas y filosofía en launiversidad de Manchester, fue el primer químico que hizo un estudio razonado acerca de las relaciones atómicas de los elementos en los compuestos.
En 1808 enunció la teoría de que los elementos, en sus menores partes activas, están compuestos por partículas inmutables llamadas átomos y que todos los átomos de un mismo elemento pesan lo mismo pero difieren en peso de los átomos de otros elementos.
Porlo tanto, el peso era una característica de los elementos, se podía entonces atribuir a un elemento un número que representase aquel peso y sobre esta base se podía establecer un orden en el esquema de los elementos (orígenes de la Tabla periódica).
Su teoría se resume en cuatro postulados:
La materia se compone de un nr. muy grande de partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
Todos losátomos de una sustancia son iguales tanto en masa como en características químicas.
Los átomos son las unidades de los cambios químicos.
La combinación de átomos produce las moléculas, las cuales contienen un número definido y entero de átomos de cada uno de los elementos que la componen.
Aunque después haya sido preciso hacer importantes modificaciones a su teoría, el trabajo de John Dalton indujoen otros químicos de la época la idea de establecer un paralelismo entre las relaciones atómicas y la relación de las masas de los elementos en los compuestos.
De esta manera, si bien hoy en día algunos de los aspectos de su teoría se consideran equivocados, el conjunto de su trabajo continúa siendo muy eficaz. Actualmente se sabe que los átomos se pueden dividir y que no todos los átomos deuna misma sustancia tienen el mismo peso. Tal es el caso de los isótopos.
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS.
La palabra PARTÍCULA se usa para la designación global que comprende los distintos entes que componen la materia, es decir: electrones, protones y neutrones.
Átomo: Es la partícula más pequeña de un elemento que conserva la composición y propiedades de ese elemento.
Partículas subatómicas:Son las partículas de las cuales está formado el átomo: electrones, protones y neutrones.
Electrones: partícula de carga negativa (e-)
Protones: partículas de carga positiva unitaria y masa unitaria (p+)
Neutrones: Partículas de carga nula y masa unitaria.
En los experimentos de Rutherford se demostró que el átomo está constituido por un núcleo donde está concentrada toda la masa y cargapositiva del átomo y un envoltorio electrónico donde gravitan los electrones.
El NÚCLEO de un átomo está compuesto de:
Protones: carga positiva (+) = e- Z = nr. de Protones = nr Atómico del elemento
Neutrones: sin carga N = nr. de Neutrones
El Número Másico “A” Representa la suma de protones y neutrones.
Notación nuclear:
El descubrimiento dela Radioactividad (Bequerel, Curie, etc.) puso en evidencia que una misma sustancia puede estar constituida por átomos distintos llamados ISÓTOPOS.
ISÓTOPOS: Átomos que poseen el mismo Z pero diferente A. Por tener un nr. diferente de neutrones en su núcleo, las masas atómicas también son diferentes.
Ejemplo: El Hidrógeno,, (A = 0 + 1 = 1), tiene dos isótopos: El Deuterio , (A = 1 + 1 =2)...
SANTIAGO MARIÑO
Extensión Mérida
Coordinación de Ingeniería Química y Agronomía
CURSO DE QUÍMICA 1
UNIDAD I: Estequiometría
Teoría y problemas resueltos
Prof. F. Millán
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
SANTIAGO MARIÑO
Coordinación de Ingeniería Química y AgronomíaProf. F. Millán
Curso de Química 1
UNIDAD I: Estequiometría.
Contenido:
1.- Origen de la Teoría Atómica
2.- Leyes Ponderales.
3.- Problemas de aplicación
ORIGEN DE LA TEORÍA ATÓMICA.
John Dalton, cuáquero inglés que comenzó su vida como maestro de escuela a los 12 años y llegó a ser catedrático de matemáticas y filosofía en launiversidad de Manchester, fue el primer químico que hizo un estudio razonado acerca de las relaciones atómicas de los elementos en los compuestos.
En 1808 enunció la teoría de que los elementos, en sus menores partes activas, están compuestos por partículas inmutables llamadas átomos y que todos los átomos de un mismo elemento pesan lo mismo pero difieren en peso de los átomos de otros elementos.
Porlo tanto, el peso era una característica de los elementos, se podía entonces atribuir a un elemento un número que representase aquel peso y sobre esta base se podía establecer un orden en el esquema de los elementos (orígenes de la Tabla periódica).
Su teoría se resume en cuatro postulados:
La materia se compone de un nr. muy grande de partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.
Todos losátomos de una sustancia son iguales tanto en masa como en características químicas.
Los átomos son las unidades de los cambios químicos.
La combinación de átomos produce las moléculas, las cuales contienen un número definido y entero de átomos de cada uno de los elementos que la componen.
Aunque después haya sido preciso hacer importantes modificaciones a su teoría, el trabajo de John Dalton indujoen otros químicos de la época la idea de establecer un paralelismo entre las relaciones atómicas y la relación de las masas de los elementos en los compuestos.
De esta manera, si bien hoy en día algunos de los aspectos de su teoría se consideran equivocados, el conjunto de su trabajo continúa siendo muy eficaz. Actualmente se sabe que los átomos se pueden dividir y que no todos los átomos deuna misma sustancia tienen el mismo peso. Tal es el caso de los isótopos.
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS.
La palabra PARTÍCULA se usa para la designación global que comprende los distintos entes que componen la materia, es decir: electrones, protones y neutrones.
Átomo: Es la partícula más pequeña de un elemento que conserva la composición y propiedades de ese elemento.
Partículas subatómicas:Son las partículas de las cuales está formado el átomo: electrones, protones y neutrones.
Electrones: partícula de carga negativa (e-)
Protones: partículas de carga positiva unitaria y masa unitaria (p+)
Neutrones: Partículas de carga nula y masa unitaria.
En los experimentos de Rutherford se demostró que el átomo está constituido por un núcleo donde está concentrada toda la masa y cargapositiva del átomo y un envoltorio electrónico donde gravitan los electrones.
El NÚCLEO de un átomo está compuesto de:
Protones: carga positiva (+) = e- Z = nr. de Protones = nr Atómico del elemento
Neutrones: sin carga N = nr. de Neutrones
El Número Másico “A” Representa la suma de protones y neutrones.
Notación nuclear:
El descubrimiento dela Radioactividad (Bequerel, Curie, etc.) puso en evidencia que una misma sustancia puede estar constituida por átomos distintos llamados ISÓTOPOS.
ISÓTOPOS: Átomos que poseen el mismo Z pero diferente A. Por tener un nr. diferente de neutrones en su núcleo, las masas atómicas también son diferentes.
Ejemplo: El Hidrógeno,, (A = 0 + 1 = 1), tiene dos isótopos: El Deuterio , (A = 1 + 1 =2)...
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