Equilibrio quimico

EQUILIBRIO IÒNICO

Liseth Tatiana Muñoz Angarita Código: 2090907
Diego Fernando Salcedo Código: 2101410

RESUMEN

En la practica realizada se determino el grado de acidez o basicidad de soluciones electrolíticas fuertes y débiles, para lo cual se uso el método de titulación. Se hicieron las diferentes anotaciones de los pH para los respectivos análisis.

INTRODUCCIÓN

El equilibrioiónico, es un tipo especial del equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa las cuales producen iones.1
Las especies que producen una solución cargada son denominadas electrolitos, Estos son cualquier especie que permita la conducción de corriente eléctrica.1
En base a esto, se clasifican a los electrolitos en base a dos criterios:
1.Comportamiento en solución: electrolitos ácidos, básicos y neutros.
2. Capacidad conductora: electrolitos fuertes y débiles.1

MARCO TEÒRICO

Los ácidos, las bases y las sales pertenecen a un grupo de sustancias llamadas electrolitos, que se caracterizan porque al disolverse en agua se disocian en iones lo que permite que sean conductores de la electricidad. La reacción entre un ácido y una base,es una neutralización. Esta reacción se simplifica indicando sólo la reacción iónica, donde se combinan los iones H+ del ácido con los OH- de la base para formar moléculas de agua.2
Electrolitos fuertes: son aquellos electrolitos que cuando se disuelven en el agua, se ionizan totalmente.2
Electrolitos débiles: son los que se ionizan en baja proporción en solución diluida.2
Concepto de pH: comolos exponentes de base diez se corresponden con los logaritmos de las correspondientes con concentraciones de hidronio, se define el pH como: el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio. También se define como el logaritmo del inverso de la concentración de iones hidronio.2
 la concentración de hidronio varía de 10-1 a 10-6 en soluciones ácidas. Tiene un valor de 10-7 ensoluciones neutras y los valores de 10-8 a 10-14 en soluciones básicas. Los químicos han encontrado incómoda esta forma de expresar la acidez de una solución y por esto, el bioquímico danés Sörensen propuso en 1909 una escala para expresar estas concentraciones que se conoce como escala del pH
Tomando los exponentes de las potencias con base diez de la concentración de iones hidronio y cambiándoles elsigno, se obtiene la escala de pH.2
Equilibrio de ácidos y bases débiles: en las disoluciones de electrolitos fuertes, no existe el equilibrio, ya que la ionización es total. Pero para los ácidos y las bases débiles, existe equilibrio en solución acuosa. Por lo tanto existe una constante de equilibrio que recibe el nombre de constante de acidez (Ka) y una constante de basicidad (Kb)
Productoiónico del agua: la ionización del agua químicamente pura se describe como sigue:
El agua es una sustancia neutra gracias a que las concentraciones de iones hidronio e hidroxilo son iguales. Si se produce una variación de alguna de las concentraciones se observa un desplazamiento del equilibrio, según el principio de Le Chatelier, lo que mantiene inalterado el valor del producto iónico del agua (Kw).2Con la ayuda del aparato llamado pH-metro. Este consta de dos electrodos que se sumergen en la disolución en estudio. El potencial de uno de ellos, electrodo indicador, depende del valor del pH del medio, mientras que el potencial del otro, electrodo de referencia, es fijo. El potencial entre los dos electrodos está relacionado, por tanto, con el pH. El pH-metro está diseñado de forma que lalectura en la escala representa directamente el pH de la disolución, para lo cual es necesario hacer un calibrado previo con una sustancia de pH conocido.2 Un pH-metro proporciona una medida del pH más precisa que la obtenida con un indicador. Este nos ayudo en la obtención de los resultados.2

RESULTADOS
Indicadores para determinar el pH.3

Las siguientes gráficas muestran el volumen...