Equilibrio Quimico

Portafolio Fisicoquímica
Equilibrio Químico

1.- ¿Qué nos dice la Ley de Acción de Masas?
Establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, unarelación determinada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante.
2.- ¿Qué representan los símbolos K, Q y Kc?
K:
Q:
Kc: Constante de Equilibrio
3.- Define reacciónreversible
Reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
4.- Escribir 5 Reacciones en forma Reversible
1. CaCO3(s)  ↔  CaO(s)  +  CO2(g)
2.N2(g) + 3H2(s)  ↔  2NH3(g)
3. H2(g) + I2(s) ↔ 2HI(g)
4.-2N2O5(g) ↔4NO2(g)+O2(g)
5.-NH3+H2O↔NH4OH
5.- Explicar el Principio de Le Châtelier
Si en un sistema en equilibrio se modifica algún factor(presión, temperatura, concentración) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
6.-¿Qué se entiende por Posición de Equilibrio?
Se dice que el equilibrio sedesplaza hacia la derecha si aumenta la concentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial, o hacia la izquierda si aumenta la concentración de los reactivos ydisminuye la de los productos.
7.-Menciona 3 Factores que puedan desplazar la posición de un equilibrio
1) Temperatura
2) Presión
3) Concentración
8) Explicar Velocidad de una Reacción
Cambio deconcentración de un reactivo o producto por unidad de tiempo
9) Explicar el Efecto de un Catalizador
Ayudan en la velocidad de una reacción pero no alteran al equilibrio.
10) ¿Cómo se identificaun equilibrio múltiple?
Constantes de equilibrio global equivalen al producto de las constantes de equilibrio.
11) ¿A qué se le llama magnitud de la constante de equilibrio?
Las constantes deequilibrio se pueden utilizar como medida orientativa del avance de una reacción, es decir, en qué medida los reactivos se van a transformar en productos
12) ¿Cuál es la regla para formular la...