equilibrio quimico

Equilibrio Químico/Molecular
Kc (la cte. de equilibrio) depende solo de la temperatura, si se realiza un cambio, pero la temperatura es constante, entonces cambiará la composición del sistema perono el valor de la constante. partiendo de aA + bB  cC + dD.
Antes de empezar quiero aclarar un tema que probablemente tengan que explicar: El principio de Le Chatelier. “Cuando un sistema enequilibrio es sometido a una perturbación externa, el sistema evolucionará en lo posible, en el sentido de disminuir el efecto de la perturbación.” Esto significa que según sea el cambio exterior queafecte al sistema, éste último va a ‘evolucionar’ para disminuir lo más posible esta influencia. Depende el caso la reacción será distinta.
Perturbaciones externas más frecuentes:
Variación de lapresión total o del volumen:
Si, a temperatura constante, aumenta la presión externa el volumen disminuirá (y viceversa). Un cambio en el volumen afecta las concentraciones y presiones parciales de loscomponentes; Concentración: (x = componente) Presión parcial: .
Si a temperatura constante aumente la presión externa (y por ende se disminuye el volumen) sobre un sistema gaseoso en equilibrio, elsistema evolucionará en sentido de disminuir el número de moléculas, y así atenuar el aumento de la presión. Como el número de moléculas de un sistema en equilibrio depende de la reacción, hay 2posibilidades de evolución:
Reacciones con cambio del número de moléculas:
N2O4  2NO2 Acá se produce un cambio en el número total de moléculas. Un aumento de presión hará que el sistema evolucione en elsentido de disminuir esta presión, haciendo que disminuya la cantidad de moléculas (y viceversa). La posición de equilibrio se desplaza (en el gráfico) pero no la constante.
Reacciones sin cambio delnúmero de moléculas:
N2O2  2NO Acá siempre hay dos moléculas, el sistema no puede compensar el efecto producido por la presión externa. Sin embargo, al cambiar la presión cambia el volumen y las...