Equilibrio quimico
Páginas: 3 (638 palabras)
Publicado: 28 de junio de 2014
LA ECUACIÓN QUÍMICA
Las Ecuaciones Químicas se usan para describir cambios que ocurren durante una reacción química. Aunque en gran parte estos cambios se refieren al consumo de reactivos y ala aparición de productos.
N2O5 NO2 + O2
El mayor defecto de esta ecuación es que se trate de una ecuación no equilibrada.
2 N2O54 NO2 + O2
Desde el tiempo de Dalton se sabe de la conservación del número de átomos. Una ecuación equilibrada seria.
Esta ecuación también puede escribirse en la forma.N2O5 2 NO2 + 1/2 O2
No sería correcto considerar que se forma ½ molécula de O2, lo correcto seria considerar medio mol de moléculas de O2.
Ejemplo1.1. Reacciones de precipitación.
¿Cómo se puede escribir la ecuación para la reacción que tiene lugar cuando las soluciones acuosas de BaCl2 y AgNO3 se mezclan y se forma un precipitado de AgCl?Solución la manera más sencilla de escribir esta ecuación es considerar que los reactivos son BaCl2 y AgNO3. Los productos serán AgCl y Ba (NO3)2. La Ecuación equilibrada en esta forma sería.
BaCl2(ac) + 2 AgNO3 (ac) 2 AgCl (s) + BaNO3 (ac)
Este tipo de ecuación puede llamarse ecuación estequiométrica sencilla.
Una ecuación mejor para muchospropósitos es la ecuación de reacción neta. Estas ecuaciones sólo muestran los cambios netos que ocurren en una reacción. La solución BaCl2 contiene iones Ba++ y Cl-, y la solución de AgNO3contiene los iones Ag+ y NO3- . La ecuación resultante contiene solamente iones Ba2+ y NO3-, ya que los iones Ba2+ y NO3– pueden llamarse iones espectadores, ya que no están directamente involucrados enla reacción. Sí se parte de los reactivos ionizados y se ignora los espectadores, la ecuación de reacción neta puede escribirse.
Ag+ (ac) + Cl- (ac) AgCl...
Las Ecuaciones Químicas se usan para describir cambios que ocurren durante una reacción química. Aunque en gran parte estos cambios se refieren al consumo de reactivos y ala aparición de productos.
N2O5 NO2 + O2
El mayor defecto de esta ecuación es que se trate de una ecuación no equilibrada.
2 N2O54 NO2 + O2
Desde el tiempo de Dalton se sabe de la conservación del número de átomos. Una ecuación equilibrada seria.
Esta ecuación también puede escribirse en la forma.N2O5 2 NO2 + 1/2 O2
No sería correcto considerar que se forma ½ molécula de O2, lo correcto seria considerar medio mol de moléculas de O2.
Ejemplo1.1. Reacciones de precipitación.
¿Cómo se puede escribir la ecuación para la reacción que tiene lugar cuando las soluciones acuosas de BaCl2 y AgNO3 se mezclan y se forma un precipitado de AgCl?Solución la manera más sencilla de escribir esta ecuación es considerar que los reactivos son BaCl2 y AgNO3. Los productos serán AgCl y Ba (NO3)2. La Ecuación equilibrada en esta forma sería.
BaCl2(ac) + 2 AgNO3 (ac) 2 AgCl (s) + BaNO3 (ac)
Este tipo de ecuación puede llamarse ecuación estequiométrica sencilla.
Una ecuación mejor para muchospropósitos es la ecuación de reacción neta. Estas ecuaciones sólo muestran los cambios netos que ocurren en una reacción. La solución BaCl2 contiene iones Ba++ y Cl-, y la solución de AgNO3contiene los iones Ag+ y NO3- . La ecuación resultante contiene solamente iones Ba2+ y NO3-, ya que los iones Ba2+ y NO3– pueden llamarse iones espectadores, ya que no están directamente involucrados enla reacción. Sí se parte de los reactivos ionizados y se ignora los espectadores, la ecuación de reacción neta puede escribirse.
Ag+ (ac) + Cl- (ac) AgCl...
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