Equilibrio Quimico

Instituto de Química
Y Recursos Naturales.
INFORME
LABORATORIO DE
Equilibro Químico

Fecha de entrega: 3 Septiembre del 2012
Fecha de realización: 12 Agosto del 2012



INTRODUCCIÓN

En este informe estudiaremos y llevaremos a discusión el efecto de la concentración. el área de exposición, la temperatura y la presencia o ausencia de uncatalizador, sobre la velocidad de las reacciones químicas, intentando establecer las distintas relaciones entre estas variables a la hora de obtener una cantidad deseada de producto o un determinad efecto, todo esto será realizado utilizando como base el conocimiento del Principio de Le Chatelier.
Esto hace posible una predicción cualitativa de la dirección de estos cambios y ayuda, a su vez. Aresolver problemas de equilibrio, que serán comprobados en la presente practica verificando la forma como se desplaza el equilibrio en dirección que tienda a contrarrestar el efecto del cambio.

OBJETIVOS
-Estudiar el efecto de la concentración, el área de exposición, la temperatura y la presencia o ausencia de un catalizador, sobre la velocidad de las reacciones químicas.
-Establecerrelaciones esenciales entra cada uno de estos parámetros y el tiempo en que transcurre la reacción, para obtener determinada cantidad de producto o un determinado efecto.

MATERIALES Y REACTIVOS.

-Gradilla.
-Tubos de ensayo.
-Pinza para tubos de ensayo
- K2 CrO4
-K2 Cr2 O7
-NaOH 1 M
-HCl 1 M

PROCEDIMIENTO

- Se toman 2 tubos de ensayo, al primero se le agrega 2,5 ml de Cromato depotasio (K2CRO4) 0,1 M, al segundo se le agrega la misma cantidad pero de dicromato de potasio (K2Cr2O7) con la misma concentración del tubo anterior.

-Se vierten 0,5 ml de cada solución anterior a tubos de ensayos separados.

-Se le agregan a los tubos de ensayo del punto anterior hidróxido de sodio (NaOH) 1 M gota a gota. Hasta queuna de las soluciones cambie de color, y se guarda.
- Se toman dos tubos de ensayos y se le agregan 0,5 ml de cromato de potasio 1 M al primer tubo de ensayo y 0,5 ml de dicromato de potasio 1 M al segundo.
-Luego se le agregan acido clorhídrico (HCl) gota a gota hasta que alguna de las soluciones cambie de color.

-Se toman 2 tubos de ensayosutilizados en el punto anterior, agregando gotas de hidróxido de sodio (NaOH) hasta que estos cambiaran su coloración.
-Se adiciona HCl gota a gota, al tubo de ensayo que se guardo que poseía hidróxido de sodio. (NaOH).


DISCUSIÓN DE RESULTADOS

- Al colocar Cromato de Potasio y Dicomato de Potasio en los respectivos tubos de ensayo, se observó la siguientecoloración.

SOLUCIÓN | COLOR |
Cromato de Potasio | Amarillo |
Dicromato de Potasio | Naranja |

Cambios en Medio Básico
- Teniendo 0,5 ml de cada sustancia en tubos separados, y luego de añadir NaOH 1M, se observaron los siguientes cambios en las soluciones.



CROMATO DEPOTASIO
No ocurre ningún cambio con la interacción de NaOH.



DICROMATO DE POTASIODesde las 3 gotas en adelante, la solución comienza a
aclararse, hasta volverse completamente amarilla en las
15 gotas. La solución cambió de K2Cr2O7 a K2CrO4....